第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A．水力发电 B．水果电池 C．燃气燃烧 D．电动车充电 2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 B 向氯化钙溶液中通入足量的CO2有白色沉淀生成 CaCO3不溶于水 C 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法中正确的是（    ） ①离子化合物中可能有共价键 ②固体中阳离子和阴离子的个数比是1:1 ③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键 ④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ⑤和溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①②⑥ B．①③④⑥ C．只有①⑥ D．①④⑥ 4．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H＜0，下列各图正确的是 A． B． C． D． 5．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s)  △H＜0。根据上述信息推论正确的是 A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低 C．金刚石比石墨稳定 D．上述变化都为物理变化 6．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是 A．正极的电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾ B．Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应 C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D．使用时溶液中电子的方向是由Ag2O极流向Zn极 7．实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是 A．用浓硫酸代替稀硫酸 B．给装置部分加热 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．将锌粒改为锌粉 8．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 片状 粉末 粉末 t/℃ 20 20 30 30 c(H2SO4)/(mol·L−1) 1 2 1 2 A．A B．B C．C D．D 9．下列反应中，属于吸热反应的是 A．镁和盐酸的反应 B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　) A．含8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式： C．Cl－的结构示意图： D．CH4分子的比例模型： 11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．需要加热的化学反应一定都是吸热反应 B．若反应物的键能和大于生成物的键能和，则该反应为吸热反应 C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D．在化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 12．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断铜片是 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 二、非选择题（共10题） 13．某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。 (2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。 (3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等             B．X、Y的反应速率比为2∶3 C．混合气体的密度不变                  D．生成1molZ的同时生成2molX (4)从开始到t秒末X的转化率__________。 (5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。 A．其他条件不变，及时分离出产物        B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度          D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 (6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是  __________ ①C的生成速率与C的分解速率相等