2023届高三化学一轮复习题——物质结构与性质训练

2023届高三化学一轮复习题——物质结构与性质 1．（2022·陕西宝鸡·统考二模）硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题： (1)基态硼原子的电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (2)氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。 ②分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)；与互为等电子体的分子_______(任写一种满足条件的分子式)。 ③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______。 A．和B．LiH和HCN C．和D．和 (3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，阴离子中B原子的杂化轨道类型为_______，该晶体中不存在的作用力是_______(填字母)。 A．离子键B．共价键C．氢键D．金属键 (4)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示： ①的配位数是_______。 ②已知硼氢化钠晶体的密度为，代表阿伏伽德罗常数的值，则与之间的最近距离为_______nm(用含、的代数式表示)。 ③若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，得到晶体的化学式为_______。 2．（2022·山西晋中·统考一模）2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展，推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题： (1)基态Ti2+的价电子的电子排布图为_______。与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为_______(写元素名称)。 (2)TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的立体构型为_______。 (3)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______。 (4)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其他离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3，其中有机阳离子CH3NH可由甲胺(CH3NH2)制得。其晶胞如图(b)所示。 ①其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同。 ②有机阳离子CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是_______；请从化学键的角度解释由甲胺形成CH3NH的过程：_______。 (5)将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有_______个。已知掺杂后的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，原子①与原子②距离为_______nm。 3．（2022·天津北辰·天津市第四十七中学校考模拟预测）I.氮与氟、硫、镓三种元素之间可以形成具有特殊组成和性质的化合物。回答下列问题： (1)基态镓原子价电子排布式为_______；氮原子核外有________种运动状态不同的电子。 (2)第一电离能符号为I1，I1(N)_______(填“>”或“<”)I1(S)。 (3)NSF(N=S-F)与SNF(S=N-F)互为同分异构体。 ①关于NSF与SNF的说法正确的是_______(填标号)。 A．二者均含有极性键和非极性键 B．二者均含有σ与π键 C．二者均为非极性分子 ②NSF发生聚合生成三聚分子A()，SNF发生聚合生成三聚分子B()，分子A中σ键与π键数目之比为________，分子B中氮原子价层电子对空间构型为________。 (4)氮化镓是直接能隙半导体材料，具有易发光、电光转化效率高的特点。某种立方晶型氮化镓晶胞如图所示。 已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为dg·cm-3.则晶胞的边长为________nm。(用含d和NA的式子表示) II.按要求填空。 (5)有机物()的反式1，4⁃加成聚合反应产物的结构简式为________。 (6)有机物(HOOC—C≡CCH2CH=CH—COOCH3)分子中最多有______个原子在同一平面内；H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______；sp3、sp2、sp杂化的碳原子数之比为_______。 4．（2022·内蒙古·包钢一中校考一模）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题： (1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种；氟原子的价电子排布式为_______。 (2)NF3是微电