第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．利用如图所示装置，由表中所提供的试剂能制备并收集相应气体的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 制备并收集气体 A 稀硫酸 碳酸钙 浓硫酸 CO2 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 NH3 C 浓硫酸 粗锌 浓硫酸 H2 D 浓盐酸 漂白粉 饱和食盐水 Cl2 A．A B．B C．C D．D 2．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用 B．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、② C．步骤③离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化 3．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 A． B． C． D． 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的 A．难溶于水，可用于制胃酸中和剂 B．熔点很高，可用于制造光导纤维 C．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气 5．下列物质间不能实现直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 A．Fe B．Ca C．S D．C 6．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　) A．0.2 mol B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol 7．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH、NO、Cl-、CO和SO。现每次取5mL进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L(标准状况下) ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g 下列说法不正确的是： A．上述实验无法确定是否含有Cl-和NO B．溶液中肯定含有CO和SO，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L C．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+ D．要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验 8．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是 A．“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同 C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 9．空气中含量最多的物质是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 10．下列实验方法能达到实验目的的是 A．用澄清石灰水鉴别和 B．用激光笔鉴别胶体和溶液 C．用NaOH溶液除去中的HCl D．用焰色反应鉴别KCl溶液和溶液 11．下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是 A．硝酸工业 B．接触法制硫酸 C．合成氨工业 D．氨碱法制纯碱 12．如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．在室温至100℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法 D．在40℃时40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液 二、非选择题（共10题） 13．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题： (1)工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______。氨气极易溶于水，水溶液显______性，能使酚酞溶液变_____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。 (2)氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变____色，原因是_______(用化学方程式表示)。 14．硫、氮及其化合物是这一段时间学习的重点。现就硫、氮及其化合物的知识，回答下列问题： (1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应有关的化学方程式是：_______。 (2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入，使燃烧产生的转变为稳定的盐类，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1：1，写出该反应的化学方程式：_______。 ②NO与按物质的量之比1：1被足量Na