第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列分子或离子中不能跟质子结合的是 A．NH3 B．H2O C．OH- D．CO 2．分子间存在氢键的非电解质是    A．H2O B．CH4 C．NH3·H2O D．甘油 3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。下列说法错误的是 A．CO和O生成CO2是放热反应 B．在该过程中，CO结构不发生变化 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示表示CO与O2反应的过程 4．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D．甲烷可与水形成氢键这种化学键 5．侯氏制碱法的基本反应为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．CO2的空间构型为V形 C．NH3的电子式为 D．H2O分于间能形成氢键 6．下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比HCl的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、NH3都极易溶于水 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④ 7．四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不沾锅内侧涂层的主要成分，下列说法正确的是 A．它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它们的分子中C原子的杂化类型均为sp3杂化 C．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D．Cl和F为同族元素，由于电负性F大于Cl，因此C—F键极性大于C—Cl键极性 8．下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是 A．CaBr2 B．NaOH C．Na2O2 D．H2O2 9．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是 A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 B．过程II中N2H4发生了氧化反应 C．过程IV中发生了氧化反应 D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1 10．科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．转变成将放出热量 B．键比键稳定 C．比的总能量低 D．是由极性键组成的分子 11．下列变化需要克服同类型作用力的是 A．NaCl和AlCl3的融化 B．氯化氢和氯化钾的溶解 C．碘和干冰的升华 D．溴和汞的汽化 12．下列推论正确的 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O B．NH为正四面体，可推测出PH也为正四面体结构 C．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子 D．NH3极易溶于水，PH3也极易溶于水 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)四种有机物的相关数据如下表： 物质 相对分子质量 72 72 114 114 97 ①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律_______； ②根据上述规律预测熔点_______(填“>”或“＜”)。 ③用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强_______。 ④硅原子最外层电子有_______种不同的能量，有_______种不同的运动状态。与硅原子同周期半径最小的主族元素原子的最外层电子排布式_______。 ⑤羟胺(H2NOH)是的衍生物，各原子均满足稳定结构，的电子式是_______。 (2)两种无机物的相关数据如下表： 物质 (HF)n 冰 氢键形式 F-H…F O-H…O 氢键键能 28 19 (HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是_______。 14．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。 (2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________ (3)Co基态原子核外电子排布式为_____________ (4)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。 15．氢键的特征 氢键既有___________(X-H…Y尽可能在同一条直线上)，又有___________(一个X-H只能和一个Y原子结合)