第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应属于吸热反应的是 ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2                ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳       ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应              ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解                 ⑧钢铁制品生锈的反应 A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥ 2．下列说法不正确的是 A．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)吸收的能量为1.9kJ，可知石墨比金刚石稳定 3．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A．断开Cl—Cl键放出能量 B．形成H—Cl键吸收能量 C．燃烧都是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 4．下列属于原电池装置并能产生电流的是 A． B． C． D． 5．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法正确的是 A．1mol氧气被还原转移2mo1电子 B．O2在电池的负极上参加反应 C．电子由负极经过溶剂流向正极 D．电池负极的电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ 6．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A．Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应 B．H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应 C．H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应 D．H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快 7．下列反应属于吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．氧化钙溶于水 C．甲烷燃烧 D．铝粉与盐酸反应 8．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．V1=1，V2=2 B．由实验I、II可知，增大H2C2O4浓度，反应速率减慢 C．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D．若改用1mol•L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 9．能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是 A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 B．X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．反应速率v(X)=v(Y) D．单位时间内生成nmolZ的同时生成2nmolY 10．100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．碳酸钠溶液 B．醋酸钾固体 C．硫酸钾固体 D．硝酸钠溶液 11．向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．、条件下，在内平均反应速率 B．温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率 C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率 D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢 12．下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp (AgI) B 一定条件下，密闭容器反应达平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，缩小容器体积 气体颜色加深 平衡逆移 C 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应 反应开始后HA产生H2的速率更快 HA是弱酸 D 向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液 产生气体的速率明显加快 CuSO4对该反应有催化作用 A．A B．B C．