第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．和都是正四面体形分子，且键角都为109°28′ B．HCHO分子中C原子为杂化，空间结构为平面三角形 C．s轨道与p轨道“头碰头"重叠形成s-pσ键 D．H-F的键能大于H-Cl的键能 2．下列说法正确的是 A．手性异构属于同分异构 B．由同种非金属元素组成的单质是非极性分子 C．苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应 D．H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子 3．、、都是重要的有机反应中间体，下列说法不正确的是 A．碳原子均采取杂化 B．中所有原子共面 C．的空间结构为三角锥形 D．和结合可得到 4．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示： 下列有关说法正确的是（    ） A．工业上电解f和h形成的化合物可制得单质f B．e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物 D．x在所形成的化合物中，化合价均为+1价 5．下列有关H2S和H2O2性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 常温下，H2O2呈液态，H2S呈气态 H2O2的共价键比H2S的强 B 双氧水中存在[H3O2]+ H2O2中氧有孤电子对，H+有空轨道，能形成配位键 C H2O2能氧化H2S H2O2中氧的化合价只能降低 D H2S溶液中存在S2- H2S是离子化合物，发生了电离 A．A B．B C．C D．D 6．反应C2H2＋2CuClCu2C2＋2HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法 正确的是 A．Cl－的结构示意图： B．C2H2分子中σ键和π键个数之比为3：2 C．HCl的电子式： D．铜基态原子价电子排布式为3d94s2 7．在有机合成中具有重要意义，结构为(四角锥形结构)。其纯品为无色发烟液体，保存时要防水。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子中所有原子均满足8电子结构 B．该中心原子I的孤电子对数为1 C．该物质可作氧化剂 D．与反应生成两种酸 8．下列说法正确的是 A．NH3比PH3稳定，是因为NH3分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键 B．相同条件下，NH3(g)比PH3(g)易液化，主要原因是N－H键的极性比P－H键的极性强 C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成p－pπ键 D．NH3的键角比PH3的键角小，因为N、P中心原子杂化方式相同，都有一对孤对电子，N的电负性比P大，NH3中N周围电子云密度大，孤对电子对成键电子对斥力大 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W原子的逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830……下列说法正确的是 A．化合物为非极性分子 B．元素W在周期表中位于第3周期第ⅠA族 C．元素电负性大小：Z<Y D．简单离子的半径： 10．由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．W、X、Y三种元素可形成直线型或平面型化合物 C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高 D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体 11．下列说法不正确的是 ①含的有机物属于醇类 ②和含碳量相同 ③能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤生产医用口罩的主要原料聚丙烯属于天然高分子化合物 ⑥乙烯分子中碳原子为杂化 A．①⑤⑥ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥ 12．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 二、非选择题（共10题） 13． (1)①NH3分子的空间构型是_______________； ②化合物NF3为______分子(填“极性”或“非极性”)，若其沸点为－129 ℃，则其晶体类型为_______。 (2)已知尿素的结构式为：， ①基态氮原子的价电子排布图是_________________。 ②其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是______