第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的是 A．每一主族元素都含有非金属元素 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．和是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 2．已知298 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。保持温度不变，向某恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是     A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q1=197kJ 3．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl 4．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．电子从铜片经导线流向锌片 B．锌片得电子，被还原 C．正极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑ D．该装置能将化学能转化为电能 5．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反比应：，下列有关说法错误的是 A．温度升高，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C．达到化学平衡时，生成的物质的量为 D．若单位时间内消耗，同时生成，则反应达到平衡状态 6．满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是 A．N2H6Cl2 B．Ca(ClO)2 C．LiNH2 D．BaClBr 7．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．断开化学键会释放能量 B．氧化还原反应均为放热反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应过程中一定伴有能量变化 8．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．吸热反应一定要加热后才能发生 B．一定条件下，将与充入密闭容器，充分反应后生成 C．对于反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率 D．该反应为放热反应 9．下列说法正确的是 A．化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C．化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 D．物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化都是化学反应 10．下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．的一种同位素为 11．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)。 ①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 12．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是 A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量 B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量 C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D．1molN2和1molO2生成NO(g)过程中放出180kJ能量 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的能量变化趋势如图所示： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②从能量变化的角度看，下列反应与该反应属于同一类型的是___________。 A．CaCO3CO2↑+CaO     B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C．CO2+C2CO                           D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ③某化学兴趣小组将Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计成原电池(如图)，该装置中电流的方向是____ (填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)，电解质溶液为CuSO4，溶液中SO移向电极____ (填“Zn”或“Cu”)，Cu电极的电极反应式为___________。若两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子后，两电极的质量差___________g。 (2)某同学探究原电池原理时，认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图所示的原电池装置(硝酸过量)，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)。图中t1时刻之前，Cu电极是______(填“正极”或“负极”)，t1时刻之后，正极反应式为_____。根据以上现象，最终得出结论：在原电池中，