第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列晶体分类正确的一组是(　　) 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A KOH Ne P B HCl MgCl2 乙醇 C Na2CO3 晶体硅 甲苯 D Ca(OH)2 晶体硅 石墨 A．A B．B C．C D．D 2．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有形成氢键 D 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强 A．A B．B C．C D．D 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．23g中为杂化的原子数为 B．物质的量浓度均为1mol/L的和混合溶液中，含有的数目为3 C．中配体的个数为6 D．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目为4 4．工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：)在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列有关说法正确的是 A． 的空间结构为三角锥 B． 与中的键角相等 C． 与气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性 D．图所示为的晶胞 5．碱金属和卤素形成的化合物通常具有的性质是 ①能溶于水    ②水溶液能导电    ③熔融状态不导电 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 6．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 A．A B．B C．C D．D 7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．分子的极性： B．物质的熔点：碳化硅(SiC)金刚石 C．物质的沸点： D．在中的溶解度： 8．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是 选项 物质及成分 性质 用途 A． 小苏打：Na2CO3 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 B． 磁性氧化铁：Fe3O4 难溶于水，黑色 制造磁性材料 C． 氢氧化铜：Cu(OH)2 与盐酸、氨水均能反应 Cu(OH)2为两性氧化物 D． 熟石灰：CaO 水溶液显碱性 环保工程师用处理酸性废水 A．A B．B C．C D．D 9．能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是 A．CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小 B．C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能 C．C 的原子半径小于 Si D．破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 Si﹣O 共价键 10．下列关系错误的是 A．键角： B．燃烧热：乙烷>乙醇 C．沸点： D．热稳定性： 11．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是 物质 Na2O NaCl AIF3 AlCl3 BCl2 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723 A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同 D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体 12．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入过量浓氨水： B．向次氯酸钙溶液中通入过量： C．向溶液中通入标准状况下的： D．溶液与盐酸等体积混合： 二、非选择题（共10题） 13．(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黄、⑦Na2CO3，以上物质中属于离子晶体的是________(填序号，下同)；属于分子晶体的是________。 (2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃。它可能属于________晶体。 14．下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___________(填“大于”或“小于”)Mg