第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．在化学发展史上，许多理论对化学科学的发展起到了重要作用。下列利用化学理论解释化学事实不正确的是 A．用平衡移动原理解释钟乳石的形成 B．用元素周期律解释反应 C．用能量最低原理解释钾原子的电子排布式为 D．用杂化轨道理论解释是正四面体空间结构 2．图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。下列说法不正确的是 A．该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构 B．该物质的分子式为S4N4 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质熔融状态时不能导电 3．在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是 A．的空间结构为三角锥形 B．中心原子的杂化方式是sp C．基态钾原子的价电子排布式： D．基态的价电子轨道表示式： 4．《集玄方》中治齿疏陷物的中药方：“炉甘石(注：)、寒水石(注：)等分，为末。每用少许擦牙，忌用刷牙，久久自密。”下列有关说法错误的是 A．位于元素周期表中的区 B．的价层电子排布式为 C．的空间结构为三角锥形 D．的键角为 5．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是 A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B．共有3个能量相同的杂化轨道 C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一 D． sp2杂化轨道最多可形成2个键 6．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中错误的是： A．它是一种离子化合物 B．该化合物可以由PH3和HI化合而成 C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物中既有共价键又有离子键 7．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．X是N2O B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 C．NH中含有非极性共价键 D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O 8．氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．水的沸点高于 C．水加热到很高温度都难分解 D．比的酸性弱 9．下列叙述正确的是 A．晶体的沸点高于，是因为中共价键的键能小于 B．基态原子轨道半充满的元素一定位于第ⅠA族和第ⅠB族 C．元素位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素 D．非极性分子往往具有高度对你性，如、、、 10．铬离子能形成多种配位化合物，下列关于说法正确的是 A．中的化合价为 B．中铬离子的配位数是5 C．的沸点比低 D．与的键角相同 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为NA B．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA C．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA D．1molN2中σ键的数目为3NA 12．下列分子或离子中，中心原子含有2个孤电子对的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_____________。 (2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4； (3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。 (4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________ ；H2O比H2S更稳定，这是由于________________________。 14．已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________，其中P采取___________杂化方式。磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。 15．H2SeO3的中心原子杂化类型是___________；SeO的立体构型是___________ 16．20℃下，制作网红“天气瓶”流程如下，请根据下述制作流程，结合下列信息和所学知识，回答问题： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 硝酸钾溶解度／g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 氯化铵溶解度／g 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 樟脑( )是一种白色晶体，易溶于酒精、难溶于