第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是 A．过程I是吸热过程 B．该反应为放热反应 C．状态a的总能量大于状态d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 2．把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)     △H=-49.0 kJ·mol-1 。测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．3 min 时，V正=V 逆 B．0～10 min内，H2的平均反应速率为2. 25 mol • L-l • min-1 C．该温度下，反应的平衡常数K=5.3 D．若升高温度，则CO2的转化率大于75% 3．下图所示原电池的有关叙述正确的是 A．电流由铜片流向锌片 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后锌片质量不改变 4．下列指定微粒的个数比为2：1的是   A．Be2+中的质子和电子 B．21H原子中的中子和质子 C．NaHCO3中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 5．下列表示物质结构的化学用语正确的是 A．H、D、T表示同一种核素 B．CaCl2的电子式： C．Cl-离子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式： 6．下列实验过程可以达到实验目的的是（  ） 选项 实验目的 实验过程 A 配制Fe(NO3)2溶液 将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释 B 探究SO2的漂白性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2，观察颜色变化 C 探究AgBr、AgI的溶度积大小 向2支盛有2mL不同浓度NaBr、NaI溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢 A．A                       B．B                           C．C                      D．D 7．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图(E1、E2、E3、E4表示活化能)．下列有关叙述正确的是(　　) A．三种化合物中B最稳定 B．A→B为吸热反应，B→C为放热反应 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的△H=E1﹣E2 8．反应2SO2＋O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 9．在一定温度下，将2mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）。下列不能说明反应达到平衡的是 A．N2O4浓度不再改变 B．NO2的分解速率等于N2O4的生成速率 C．混合气体的颜色不变 D．混合气体中NO2百分含量不变 10．下列设备工作时都能实现能量转化，其中主要将太阳能转化为热能的是（    ） A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 风力发电机 硅太阳能电池 A．A B．B C．C D．D 11．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(H2)=0.4mol/(L·min) B．v(N2)=0.2mol/(L·min) C．v(NH3)=0.25mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min) 12．已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（    ） A．由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源 B．由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值 C．由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2 D．由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等 二、非选择题（共10题） 13．I．按下列要求填空 (1)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解 化学键未被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。 (2)写出 Na2O2的电子式：___________。其所含化学键类型为___________。 (3)用电子式表示 Na2S 的形成过程：___________。