第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（     ） A．C3H6和CO2 B．CCl4和H2S C．H2O和NH3 D．H2O2和CS2 2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A． B． C． D． 3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA B．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA C．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NA D．0.5mol雄黄(As4S4，结构)含有NA个S－S键 4．下列化学用语的表述错误的是 A．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O B．NH3分子的球棍模型： C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式： 5．下列关于化学键的说法正确的是 A．任何非金属单质分子中一定含有共价键 B．离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键 C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键 D．MgF2中既含有离子键又含有共价键 6．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3(l)+H2O2(l)=COCl2(g)+HCl(g)+H2O(l) ΔH<0可用于制备光气。下列有关叙述正确的是。 A．CHCl3为非极性分子 B．氯原子的结构示意图为 C．H2O2的电子式为 D．该反应低温才能自发进行反应 7．下列物质：①BeCl2　②SiC ③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是 A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤ 8．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．最简单氢化物的沸点：Y＜W＜X B．最简单氢化物的热稳定性：Y＜W＜X C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构 9．下列有关分子结构的描述正确的是 A．NH3中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形 B．HCHO分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键 C．H2O的VSEPR模型为V形，能与H+形成配位键 D．CH4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 10．下列有关说法不正确的是 A．中碳原子都采取的是杂化 B．都是非极性分子 C．酸性： D．的空间结构为正四面体形 11．下列说法正确的组合是 ①离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 ②有化学键断裂的变化一定属于化学变化 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由分子组成的物质中一定存在化学键 ⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①②⑤ 12．下面性质的比较正确的是 A．同温同浓度下，酸性强弱： FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH>HCOOH B．沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C．键角： NH3 >H2O D．稳定性：船式 C6H12 >椅式 C6H12 二、非选择题（共10题） 13．很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 (1)基态硫原子价电子排布式为___________。 (2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。 (3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第ⅡB族。 14．为更好地体现结构决定性质的原理，请你对下面所熟悉的物质中含有的微粒间的相互作用进行分析： ①He    ②CO2    ③H2SO4     ④NaOH    ⑤CaCl2    ⑥NaHSO4 (1)这些物质中，不含化学键的是________；只含共价键的是________；只含离子键的是_________；既含共价键又含离子键的是________________， (2)将NaOH溶于水，破坏了NaOH中的__________，(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”，下同),将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________________。 15．(1)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前景。 ①石墨烯中的化学键是______(填“极性”或“非极性”)键。 ②石墨烯中的键角为______。 (2)已知几种常见化学键的键能如表所示： 化学键 键能/() 368 467 226 x 比较键与键的键能大小