第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的是 A．和是中心原子杂化类型不相同的极性分子 B．分子键角由大到小为： C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 D．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失 2．下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 3．以下比较中正确的是 A．微粒半径：O2-<F-<Na+ B．金属性：Li>Na>K>Rb C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C—C>C—Si>Si—Si 4．为研究甲醛与新制反应的固体产物(固体A)成分，进行如下图所示实验。 已知：、CuO均能溶于浓氨水，分别产生(无色)、(蓝色)。下列说法错误的是 A．甲醛与新制反应时，作氧化剂 B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中一定存在 C．③→⑤的反应为 D．去掉试管①的橡胶塞，一段时间后溶液变蓝，也能确认固体A的成分 5．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 下列说法错误的是 A．18g冰晶体中含有2mol氢键 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C．碘单质是分子晶体，碘单质在中比水中溶解度更大 D．金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：MgO>金刚石>碘单质 6．由Al元素和N元素形成的某种化合物的晶胞如图所示，已知N原子位于晶胞体对角线的处。假设该化合物晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中相距最近的两个N原子之间的距离为 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 A．化学键的形成一定伴随着电子的得失和能量的变化 B．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体 C．硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成能自由移动的阴、阳离子，具有导电性 D．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 8．下列说法正确的是 A．金刚石晶体中每个碳原子被12个最小碳环共用 B．石墨为混合型晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石 C．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 D．NaCl晶体中每个Na+周围有6个距离最近且相等的Na+ 9．钙钛矿与某种有机半导体材料结构相似，晶胞均如图所示。对于钙钛矿而言，灰球代表，黑球代表，白球代表。对于该有机半导体材料而言，灰球代表，另两种球分别代表与。下列说法不正确的是 A．该有机半导体材料中，黑球代表 B．与某种可分解出的共价化合物具有相同电子数 C．钙钛矿中每个周围最近邻的有12个 D．钙钛矿的化学式为 10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．最高正价：F>S>Si B．熔点由高到低：Na>Mg>Al C．键角：CH4<NH3<H2O D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr 11．下列说法正确的有几项 ①晶体中只要有阳离子就一定有阴离子   ②晶胞是晶体中最小的平行六面体 ③单质分子一定是非极性分子           ④离子晶体都是化合物 ⑤分子晶体中都存在共价键             ⑥硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏 A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 12．下表是某些共价晶体的熔点和硬度。 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/ 3900 3000 2600 1710 1415 1211 硬度 10 9.5 9.5 7.0 6.5 6.0 分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．一般构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高 C．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 D．构成共价晶体的原子的相对原子质量越大，晶体的硬度越大 二、非选择题（共10题） 13．已知某些化学键的键能数据如下： C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745 （1）通过比较C—C和C=C的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______。 （2）利用键能数据可判断反应C2H4+ 3O2→ 2 CO2+ 2 H2O为________（吸热或放热）反应，并计算每生成1 mol CO2所吸收或放出的热量为_____________KJ。 （3）若某有机物的结构简式如下：，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________ （4）将硫酸铜白色固体溶于水得到_______色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为:__