第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（    ）个 ①容器内温度不变       ②混合气体的密度不变    ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变      ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1    ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A．4 B．5 C．6 D．7 2．银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是 A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g D．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变 3．下列实验及现象能推出相应结论的是： 选项 实验 现象 结论 A 向有少量饰粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单质反应 B 向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液 立刻生产大量气体 是分解的催化剂 C 将金属钠放入燃烧烧匙中，点燃，迅速伸入集满的集气瓶 产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成 具有还原性 D 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 氨的催化氧化反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 4．某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是[ A．将电能转换成化学能 B．碳棒上发生氧化反应 C．溶液中Cl-向铜棒一极移动 D．发生的总反应为：3Cu＋2Fe3+==2Fe＋3Cu2+ 5．在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为、为 B．为 C．为、为 D．和均为 6．图为某锌-铜原电池示意图，下列说法正确的是 A．电流由铜片通过导线流向锌片 B．锌片为负极，且发生还原反应 C．正极电极反应式：2H++ 2e-= H2↑ D．该装置能将化学能完全转变为电能 7．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的 A．放电时Li＋由B极向A极移动 B．电池放电反应为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH C．正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．电解液a可以为LiCl水溶液 8．下列说法正确的是（      ） A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．使用催化剂可以降低化学反应的焓变 C．燃烧时化学能全部转化为热能 D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的 9．根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的盐桥电池如图所示，电极I的材料为Fe，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是 A．B烧杯中溶液可使KSCN溶液显红色 B．电极Ⅰ上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向A烧杯中移动 D．该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量利用率更高 10．在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2 B．NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1 C．混合气体的密度不再改变 D．容器中气体压强不再变化 11．在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为 a.    b. c.    d. A． B． C． D． 12．下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是 选项    实验内容 实验现象或结论 A 分别往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快越先褪色 B 以石墨为电极，电解 KI溶液 （其中含有少量酚酞） 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 C 25℃时，向 pH=l 的盐酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 铁粉 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 D 向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共1