第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C．X、Y和氧三种元素形成的阴离子有2种以上 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 2．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X>W B．Q、X、Y只能形成共价化合物 C．化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化 D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 3．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于的组成和结构的分析正确的是 A．中既有离子键，又有极性共价键 B．该物质在熔融状态下能导电 C．该物质的化学式可写成 D．1mol中阴、阳离子个数比为20：1 4．关于CH4、、三种粒子的说法，正确的是 A．C原子的杂化类型都相同 B．是三角锥形 C．与BCl3构型相同 D．CH4与互为等电子体 5．定量分析实验中常利用反应。下列说法错误的是 A．反应中，表现了还原性 B．反应中，每生成1mol，有3mol发生转移 C．是含有共价键的离子化合物 D．在空气中放置会因氧化而变质 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲烷分子中含有的共价键数为4NA B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NA D．0.5 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA 7．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法正确的是 A．该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物 B．简单氢化物的稳定性：X＞Y C．同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强 D．阴离子[XY6]-和阳离子[XY4]+中，X原子杂化方式和离子空间构型均不相同 8．下列叙述正确的是 A．酸性： B．和离子中，中心原子的价层电子对数不相等 C．熔、沸点高低： D．和互为同系物 9．用MnO2作催化剂，氨还原脱除NO的一种反应机理示意图如下。下列说法错误的是 A．反应过程中Mn的化合价没有发生变化 B．总反应的方程式可表示为4NH3 +4NO +O24N2 +6H2O C．MnO2能结合NH3的原因是两者形成了配位键 D．反应过程中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 10．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl 溶于水 C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解 11．离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是 A．图中负离子的空间结构为正四面体形 B．该化合物中存在配位键和氢键 C．离子液体可用作溶剂，且具有良好的导电性 D．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为2∶3，Y和X能形成两种常见的离子化合物，Z-的最外层为8电子结构。下列说法正确的是 A．离子半径：Y＞Z＞X B．氢化物的沸点：X＞Z＞W C．Y与W、X、Z分别形成的二元化合物中化学键相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W 二、非选择题（共10题） 13．根据要求完成下列问题： (1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：___、___、___。 (2)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___、___。 (3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)__。 (4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4___H2SO3；HClO3__HClO4； (5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为__。 (76)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-