第六章化学反应与能量检测题2022---2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．为了减缓锌粒与10mL 1mol·L1盐酸反应制取氢气的速率，你认为不可行的是 A．加蒸馏水 B．加NaNO3溶液 C．加入CH3COONa固体 D．降低温度 2．下列说法错误的是 A．常见锌锰干电池是一次电池，正极为锌筒 B．汽车上使用的铅酸蓄电池为二次电池 C．燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 D．化学反应时，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量 3．一定条件下，在1L的恒容密闭容器中，发生反应：，2min末时B的浓度减少了0.6mol·L-1，对该反应反应速率的表述不正确的是 A．升温，正反应速率加快，逆反应速率也加快 B．3v(B)正=v(D)逆 时，反应达到平衡状态 C．前2min内用B表示的反应速率为0.3mol·L-1·min-1 D．从体系中移出少量A物质，反应速率基本不变 4．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究不同催化剂对同一反应速率的影响 相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuCl2溶液和FeCl3溶液 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 A．A B．B C．C D．D 5．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ 　  ） A．构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+ B．构成电解池时a极质量一定减少 C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体 6．下列对能量转化的认知中，不正确的是 A．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能 B．风力发电时，风能主要转化为电能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 7．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) C．4min时，该反应达到化学平衡状态 D．8min时， 8．在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是 实验 现象 ①加热固体M 少量气泡溢出后，不再有气泡产生 ②加热氯酸钾至其熔化 有少量气泡产生 ③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M 有大量气泡产生 ④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图 ） 未见固体熔化即产生大量气泡 A．实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率 B．实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生 C．实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量 D．固体M是氯酸钾分解的催化剂 9．下列说法正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 10．一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是 A．反应已经完全停止 B．SO2的转化率达到最大 C．各物质的浓度不再变化 D．O2的正、逆反应速率相等 11．氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：    下列说法合理的是 A．该反应的催化剂是NO B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态 D．1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO在第二步反应中失电子数之比为1：3 12．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： ①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)(放热反应)；②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)。 以下对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（    ） A．两个反应都是置换反应 B．反应②是放热反应 C．两个反应都有化学能与热能之间的转化 D．两个反应都是氧化还原反应 13．一定条件