2023届高三化学一轮专题复习—物质结构与性质训练

2023届高三化学一轮专题复习—物质结构与性质 1．（2021·四川内江·统考一模）铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题： (1)基态铜原子价电子排布式为___________。 (2)在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH3)4]2+。 ①中N原子的杂化类型是___________；NH3分子的立体构型是___________。 ②[Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的基态原子有___________个未成对电子。1 mol该阳离子含有的σ键数目为___________ ③NH3能与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是___________，NH3的沸点比NF3___________ ( 选填“高”或“低”)，原因是___________。 (3)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示： 已知：晶胞参数为a nm。 ①合金中粒子间作用力类型是___________。 ②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。 ③黄铜合金晶体密度为___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数的值) 2．（2022·上海·统考一模）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。 (1)镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是___。 (2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是__(填“共价”或“离子”)化合物。 (3)镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是___。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃) (4)As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式___。预测As的氢化物分子的空间结构__，其沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，理由是___。 (5)下列说法错误的是___。 a．镓的金属性比铝的强                    b．砷化镓具有半导体性质 c．As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3     d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。 (6)人体血液的pH在7.35—7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是___。通常情况下，H2AsO电离程度___水解程度(填“>、<、=”)。 (7)以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是___。交点b的溶液中：c(K+)___2c(HAsO)+4c(AsO)(填“>、<、=”)。 3．（2022·陕西西安·长安一中校考三模）尖晶石的主要成分是镁铝氧化物，常含有锰、铁、镍等元素，形成种类繁多的尖晶石型化合物，可研制成优质半导体光催化材料。回答下列问题： (1)基态锰原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。 (2)羰基锰[]的结构如图所示，配体为CO，则配体的电子式为___________，该结构中键与键个数比为___________。 (3)容易形成六配位的配合物，通常会水解生成棕色的，通过氢氧根形成双聚体，请写出该双聚体的结构(水分子中O—H键省略，其他化学键用短横线“—”表示)___________。 (4)鉴定的特征反应如下所示： Ni2++2→+2H+ 将丁二酮肟加入溶液中，生成一种鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，在该螯合物中，碳原子的杂化方式是___________，组成该螯合物的第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________。 (5)某镁铝尖晶石的晶胞由M区和N区组成，其结构如图所示，该化合物的化学式为___________，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度___________g/cm3 (列出计算表达式)。 4．（2022·上海·统考一模）碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。2020年9月，习近平总书记在联合国大会上作出“努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的承诺。碳达峰是指全球或一个地区的二氧化碳排放总量，在某一时间点达到历史最高点，即碳峰值。 碳中和是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。 近期，中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，国际上首次实现了二氧化碳和水到淀粉(C6H10O5)n的从头合成。相关工作于2021年9月24日发表于国际学术期刊《科学》，实现 “从0到1”的突破。