精品解析：山西省大同市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 Ga－70 As－75 一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，安全、绿色、高效、智能给世界人民留下了深刻印象。下列相关说法不正确的是 A. 速滑馆跨临界直接制冰使用的CO2分子属于非极性分子 B. 冬奥会机器人所用芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C. 滑冰场上的冰(H2O)融化过程中，密度随温度升高而增大 D. 闭幕式鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁有关 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态Br的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 B. HClO的电子式： C. 基态Mn2+的价层电子轨道表示式： D. 基态Fe的原子结构示意图： 3. 镍常在合成工业中作催化剂。下列有关基态镍原子的描述不正确的是 A. 最外层电子数为2 B. 未成对电子数为2 C. 电子所占据的最高能层符号为M D. 价层电子的空间运动状态有6种 4. 下列关于共价键的理解正确的是 A. σ键和π键电子形状的对称性相同 B. 所有分子中都存在共价键 C. 只有共价化合物中存在共价键 D. 多原子分子中的键角表明共价键有方向性 5. VSEPR理论可用来预测分子的空间结构。下列微粒的VSEPR模型与其粒子的空间结构不一致的是 A. SO2 B. NH C. HCN D. ClO 6. 下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是 A. B. C. D. 7. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如O3、CO2、Cl2、CH3COOH等。下列说法不正确的是 A. Cl2分子中，Cl－Cl键是p－pσ键 B. 酸性：甲酸＜乙酸＜丙酸 C. 干冰晶体采用分子密堆积，每个CO2周围紧邻12个CO2 D. O3极性微弱，在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 8. 杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构，下列有关该理论的说法正确的是 A. 杂化轨道能用来形成σ键和π键 B. 原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生了改变 C. 空间结构为V形的分子，其中心原子一定采取sp2杂化轨道成键 D. sp杂化轨道是由能量相同的1个s轨道和1个p轨道混合形成的 9. 下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A. 单晶硅熔化和C60熔化 B. Mg熔化和I2的升华 C. NaCl溶于水和NaHSO4熔化 D. 纯碱电离和电解水 10. 元素Li、Na、K的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是 A. 元素的电负性 B. 单质的还原性 C. 元素的第一电离能 D. 单质的熔沸点 11. 科学家用48Ca原子轰击镕的一种同位素原子产生了一种超重元素Ts，其反应可表示为Ca+Bk→Ts+3n，下列说法不正确的是 A. 上述反应中共有4种核素 B. 钙原子核内中子数为28 C. Ts位于周期表中的p区 D. 元素Ts所在的周期共有32种元素 12. 氢键的存在对生命的繁衍具有重要意义。下列物质的结构或者性质与氢键无关的是 A. 乙醇可与水以任意比例互溶 B S单质难溶于水，却易溶于CS2 C. 邻羟基苯甲醛( )的熔点低于对羟基苯甲醛( )的熔点 D. 可燃冰(CH4·8H2O)中水分子笼的形成 13. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是 选项 事实 推测 A CO2是分子晶体，熔点较低 SiO2是分子晶体，但熔点高于CO2 B 根据“对角线规则”，元素Be和Al的化学性质相似 Be(OH)2具有两性，可与稀氨水反应 C 电解CuCl2溶液可得到金属Cu 电解MgCl2溶液可得到金属Mg D 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性 三氯乙酸酸性强于三溴乙酸酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 N≡N O=O F－F H－F H－Cl H－Br H－I 键能/kJ•mol-1 946 497.3 157 568 431.8 366 298.7 A. 熔沸点：HF＞HCl＞HBr B. 稳定性：HCl＞HBr＞HI