第二章《分子结构与性质》单元测试卷2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A．液溴和碘分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和氧化钠分别受热熔化 D．食盐和氯化氢分别溶解在水中 2．下列关于及其化合物的说法错误的是 A．由反应，可推断和稀硫酸反应制备气体 B．由反应，可推断氧化性弱于 C．由S的原子半径小于，可推断酸性弱于 D．由O与O的键比S与S的键强，可推断比稳定性强 3．下列叙述中，不正确的是 A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2SO4在熔融态不导电，属于分子晶体 4．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是 A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是描述分子空间结构的重要参数 D．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中杂化的原子数为 B．中氙的价层电子对数为 C．中配体的个数为 D．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于 6．反应可用于纯硅的制备。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．用E表示键能，该反应 C．高温下反应每生成需消耗 D．是含极性共价键的非极性分子 7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 X W Y R Z A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．X元素是电负性最大的元素 D．p轨道未成对电子最多的是Z元素 8．下列说法正确的是 A．型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于极性分子 B．中N原子以杂化，分子为三角锥形 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D．键键能是键键能的2倍 9．下列说法错误的是 A．基态B原子核外电子的运动状态有5种 B．二氯乙酸的酸性强于氯乙酸 C．的价电子对分布的几何构型与分子的空间结构不一致 D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量 10．列实验事实不能用氢键来解释的是 A．CH4比SiH4稳定 B．乙醇能与水以任意比互溶 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 11．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是 A．任意两个B—F键之间的夹角为120° B．B—F键为极性共价键 C．三个B—F键的键能相同 D．三个B—F键的键长相同 12．X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．原子半径： C．原子序数： D．原子最外层电子数： 二、填空题 13．Ⅰ．Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________ (2)I1(Li)＞ I1(Na)，原因是___________ (3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中 P 的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________ Ⅱ．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题： (1)元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比 NH3 的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________ (2)Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为___________ Ⅲ．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。 (1)与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式) (2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为___________mol 14．我国载人登月计划所用的固体火箭发动机推力全球最大。其固体燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空： (1)Al原子的最外层电子排布式为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子；高温条件下Al粉和Fe2O3反应的化学方程式为___________。 (2)NH4ClO4分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4属于__