内容正文:
逆袭必背·河北化学
模块三 物质的变化及规律
知识点 1 化学变化与物理变化
1.判断依据: 是否有其他物质生成。
2.常见的化学变化:燃烧、杀菌、消毒、生锈、冶炼、发酵、变质、呼吸作用、光合作用、电解水等。
3.常见的物理变化:刻划、破碎、折断、蒸馏、过滤、分离、晾干、融化、结晶、蒸发、冷凝、吸附、挥发、铁水铸锅、热胀冷
缩、摩擦生热、光的色散等。
【特别提醒】a.爆炸不一定都是化学变化,如锅炉爆炸、车胎爆炸均是物理变化;
b.有发光、放热现象的不一定都是化学变化,如灯泡通电发光、放热是物理变化;
c.产生沉淀不一定都是化学变化,如Ca(OH)2饱和溶液受热后有沉淀产生是物理变化。
知识点 2 物质的性质与用途
1.化学性质和物理性质的判断依据: 是否通过化学变化表现出来。
2.常见的化学性质:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。
3.常见的物理性质:颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
4.常见物质的用途
(1)可作补钙剂、常用的建筑材料是碳酸钙(CaCO3
)。
(2)常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙[Ca(OH)2
]。
(3)在医疗上用于治疗胃酸过多、用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3
)。
(4)常用于除铁锈的是稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4
)。
(5)胃酸的主要成分、能帮助人体消化的是盐酸(HCl)。
(6)厨房中作调味剂、融雪剂、配制生理盐水、溶液可用于选种的是氯化钠(NaCl)。
(7)常见的干燥剂是氢氧化钠固体(NaOH)、浓硫酸(H2SO4)、生石灰(CaO
)。
(8)常用作助燃剂、供给呼吸的是氧气(O2
)。
(9)用作灭火剂、气体肥料的是二氧化碳(CO2
)。
(10)焊接金属时常作保护气、灯泡中用以延长使用寿命及食品包装中用以防腐的是氮气(N2
)。
(11)常作冶炼金属的还原剂的是氢气(H2)、一氧化碳(CO)、碳(C
)。
(12)常用于配制农药波尔多液的是氢氧化钙[Ca(OH)2]和硫酸铜(CuSO4
)。
(13)用于人工降雨、作制冷剂的固体氧化物是干冰(CO2
)。
(14)治疗胃酸过多的是氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3
]。
(15)可作高能清洁燃料的是氢气(H2
)。
知识点 3 四大基本反应类型
基本反应类型 概念 特点 举例
化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一 C+O2
点燃
CO2
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多 2H2O
通电
2H2↑+O2↑
置换反应
由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另
一种化合物的反应
单换单 Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu
复分解反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的
反应(条件:反应必须在溶液中进行,有沉淀或气体或
水生成)
双交换,
价不变
HCl+NaOH NaCl+H2O
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逆袭必背·河北化学
模块四 化学与社会发展
知识点 1 燃烧与灭火
1.燃烧的条件
(1)可燃物
(2)与氧气(或空气)接触
(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫可燃物的着火点
}
)
三个条件缺一不可
2.灭火的原理
(1)清除可燃物(或使可燃物与其他物品隔离)
(2)隔绝氧气(或空气)
(3)
}
使温度降到可燃物的着火点以下
三者之中满足一条即可
3.常见的灭火实例及原理
(1)油锅着火,用锅盖盖灭———隔绝空气(或氧气)。
(2)图书馆内图书着火,用二氧化碳灭火器灭火———降温和隔绝空气。
(3)用嘴吹灭燃烧的蜡烛———降温至可燃物的着火点以下。
(4)森林着火,砍倒树木,形成隔离带———清除可燃物。
(5)用灯帽盖灭燃着的酒精灯———隔绝空气(或氧气)。
(6)通过关闭燃气开关熄灭燃气灶———清除可燃物。
4.生活中的安全常识
(1)夜晚发现家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏,切不可开灯检查,应立即关闭阀门并轻轻开窗通风。
(2)冬季禁止带火种进入山林。
(3)使用燃煤炉子取暖要注意通风。
(4)油库、面粉加工厂、煤矿矿井一定要禁止烟火。
(5)进入久未开启的地窖、枯井或深洞前应做灯火试验。
(6)被困火灾区时,应用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域,不可乘坐电