模块1 身边的化学物质-【一战成名·新中考】2022中考化学三轮冲刺考前逆袭方案（河北专用）

书 逆袭必背·河北化学 　　　　　　　　　　　　　　模块一　身边的化学物质 一、空气　氧气 　知识点 １ 空气的成分与用途 １．空气各成分体积分数 氮气（７８％）、氧气（２１％）、稀有气体（０．９４％）、二氧化碳（０．０３％）、其他气体和杂质（０．０３％）。 ２．空气各成分的用途 成分 用途 氮气 ①常用作保护气（化学性质不活泼），如作焊接金属的保护气；充入灯泡，延长灯泡的使用寿命；充 入食品袋中防腐； ②制造硝酸和氮肥的原料； ③制造低温环境，医疗上用于冷冻麻醉 氧气 ①供给呼吸，用于医疗急救（纯氧）、动植物呼吸、潜水等； ②支持燃烧，用于气焊、炼钢、燃料燃烧、化工生产、航空航天等 稀有气体 ①化学性质很不活泼，可用作保护气； ②通电时可发出不同颜色的光，可作电光源，如霓虹灯等； ③氦气可用于制造低温环境；氦气密度小可用于填充探空气球 二氧化碳 ①是植物光合作用的原料之一，可作气体肥料； ②用于灭火； ③固态二氧化碳俗称干冰，可用作制冷剂或用于人工降雨 　知识点 ２ 氧气的性质（物质在空气或氧气中的燃烧现象） １．木炭 在空气中： 木炭红热、无烟、无焰； 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量； 化学方程式：Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（氧气充足）、２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（氧气不足）。 ２．硫 在空气中： 发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体； 在氧气中： 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 化学方程式：Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２。 ３．红磷 在空气或氧气中燃烧， 产生大量白烟，放出热量； 化学方程式：４Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 ２Ｐ２Ｏ５。 ４．镁 在氧气或空气中剧烈燃烧， 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体； 化学方程式：２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ。 ５．细铁丝 在空气中：铁丝红热，不燃烧； 在氧气中：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体； 化学方程式：３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４。 １ 逆袭必背·河北化学 ６．氢气 在氧气或空气中燃烧时产生淡蓝色火焰； 化学方程式：２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ。 ７．一氧化碳 在氧气或空气中燃烧时产生蓝色火焰； 化学方程式：２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２。 【特别提醒】描述燃烧现象时，应注意：ａ．“烟”是固体小颗粒扩散形成的，“雾”是小液滴扩散形成的；ｂ．不能错把 实验结论当作实验现象，如“铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁”是结论，不是现象。 二、碳和碳的氧化物 　知识点 １ 碳单质的性质与用途 １．碳单质的物理性质和用途 （１）金刚石 ①无色透明，正八面体形状的固体———作装饰品； ②天然存在最硬的物质———裁玻璃，切割大理石，作钻头等。 （２）石墨 ①深灰色、细鳞片状固体、质软———作铅笔芯； ②优良的导电性———作电极、电刷； ③有滑腻感———作润滑剂。 （３）Ｃ６０———有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。 【特别提醒】碳单质物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同。 ２．碳单质的化学性质和用途 （１）稳定性———制作墨汁 （２）可燃性———做燃料 化学方程式：Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（氧气充足）、２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（氧气不足）。 （３）还原性———冶炼金属 化学方程式：Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑、３Ｃ＋２Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ４Ｆｅ＋３ＣＯ２↑。 　知识点 ２ 二氧化碳和一氧化碳的性质与用途 １．二氧化碳的性质与用途 （１）固态二氧化碳（干冰）易升华吸热———人工降雨。 （２）不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大———灭火。 （３）与水反应———制碳酸饮料（ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３）。 （４）与碱反应 ①实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式：Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ； ②实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，化学方程式：２ＮａＯＨ＋ＣＯ ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ。 （５）光合作用的原料———做气体肥料。 ２．一氧化碳的性质与用途 （１）可燃性———做燃料 化学方程式：２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２。 （２）还原性———冶炼金属 化学方程式：ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋ＣＯ２、３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２。 （３）毒性 极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 【特别提醒】 冬季取暖时在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因是一氧化碳难溶于水。 ２ 逆袭必背·河北化学 三、水和溶液 　知识点 １ 水的综合知识 １．爱护水资