2023届高三化学一轮专题训练—物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质结构与性质 1．（2022·广东江门·统考一模）硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题： (1)基态Fe原子的核外电子排布式为________，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 (2)已知氢的电负性为2.1，硅的电负性为1.8，SiH4分子中氢元素的化合价为_______。 (3)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为_______；四卤化硅的沸点如下，分析其变化规律及原因______。 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 沸点/K 187.4 330.1 408 460.6 (4)[Fe(H2O)6]2+可与乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为en)发生如下反应：[Fe(H2O)6]2++en=[Fe(H2O)4(en)]2++2H2O。[Fe(H2O)6]2+的中心原子的配位数为_______；[Fe(H2O)4(en)]2+的配位原子为_______。 (5)在硅酸盐中，四面体(图a)通过共用项角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，化学式为_______。 2．（2022·吉林长春·统考二模）Li、Fe、As、Zn等均为重要的合金材料，回答下列问题 (1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是_______ (2)KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构型为_______，K4[Fe(CN)6]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______。 (3)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为_______。 含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_______，lmol对氨基苯胂酸含键数目为_______。 (4)锌和镉位于同一副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态， ①锌：[Ar]3dl04s2、②锌：[Ar]3dl04s1、③铜：[Ar]3d104s1、 ④铜： [Ar]3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______(填字母)。 A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③② (5)Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2-配位数为_______，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。 3．（2022·山东·统考一模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为____；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是____。 (2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为____；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是____(填标号)。 A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2 (3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有____个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为____。 (4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为____；该晶体的化学式为____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为____；晶胞中C、D间距离d=____pm。 4．（2022·湖南长沙·长沙市明德中学校考二模）北京冬奥会使用的是碲化镉(CdTe)太阳能电池，可以直接把光能转化成电能，且能量转化效率较高。回答下列问题： (1)碲的原子序数为52，基态碲原子的核外电子排布式为[Kr]____。 (2)已知镉和锌同族，位于元素周期表第五周期；银的价层电子排布式为4d105s1。则第二电离能I2(Cd)<I2(Ag)的原因为____。 (3)碲酸(H6TeO6)是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为____。 (4)与碲同主族元素(不包含碲和放射性元素)的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____(用化学式表示)。 (5)Cd(OH)2不能和碱反应，但可溶于氨水生成配位数为4的配合物，该反应的化学方程式为___；NH3分子中的键角____(