精品解析：广东华侨中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学试题

广东侨中2022学年第二学期期中考试高二级化学科试题 一、选择题(共18题，每题3分，共54分) 1. 下列各项叙述中正确的是 A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 2. 下列说法或化学用语表达正确的是（ ） A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B. Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6 C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多 D. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 3. 下列说法正确的是（ ） A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. H2O2 是含非极性键的极性分子 4. 下列说法不正确的是（ ） A. 乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ C. Na、P、Cl 的电负性依次增大 D. 向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 5. 下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子 B. 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子 C. CH4晶体熔化时需克服共价键 D. 一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子 6. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　 A. 分子为含极性键的非极性分子 B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化 C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 7. 干冰是二氧化碳的固态形式，下列说法正确的是 A. 晶胞中一个分子的配位数是8 B. 一个晶胞中平均含4个分子 C. 将烃类完全燃烧后的产物通入碱石灰，碱石灰增加的质量就是的质量 D. 分子的空间结构是直线形，中心原子C的杂化类型是杂化 8. 三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ） A. P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 B. P4S3中磷元素为+ 3 价 C. P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化 D. 1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键 9. 下列有关晶体结构叙述正确的是 A. 和干冰的化学式中，中心原子都是IVA主族元素，所以晶体类型相同 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 12 g石墨烯(如图1)中含有六元环个数为 D. 720 g晶体中含有个晶胞(如图2) 10. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B. Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 C. Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 11. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 B. 分子的结构为，可知为极性分子 C. “碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 D. H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形 12. 下列说法正确的是 A. 含有N、O、F的分子一定能形成氢键 B. 分子的沸点只受范德华力的影响 C. 氯化氢易溶于水是因为与水形成氢键 D. NH3、H2O均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化 13. 已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. X、Y均属于p区元素 C. X、Y的电负性：X>Y D. X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y 14. 下列说法正确的是 A. 分子的稳定性与分子间作用力无关 B. 键长等于成键两原子的半径之和 C. 在可燃冰(CH4•nH2O)中，甲烷分子与水分子之间形成了氢键 D. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 15. 类推是学习化学一种重要方法，下列类推正确的是 A. 碳酸钠易溶于水，