2023届高三化学一轮复习—工业流程题

2023届高三化学一轮复习—工业流程题 1．（2022·福建·校联考模拟预测）可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的)为原料生产的工艺流程如下： 相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 3.4 8.1 沉淀完全的 2.8 8.3 4.7 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(写出一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。 (2)“调节”时，加入溶液的目的是_______，“调节”的范围为_______。 (3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。 (4)“氧化”时一般控制温度在80～85℃，可以采取的加热方法是_______。 (5)25℃时，当溶液中且溶液的时，开始产生沉淀。则25℃时_______。 2．（2022春·山东济南·高三统考专题练习）金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)制备。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。 回答下列问题： (1)为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为_______(回答任意两点)。 (2)“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的方程式为_______。 (3)“浸渣”的主要成分为_______ (4)“萃取”机理为：R3N+H++ReO=R3N·HReO4，则“反萃取”所用试剂X为_______ (5)“反萃取”后，从NH4ReO4溶液中得到晶体的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。 (6)NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为_______。 (7)经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表)，在3500℃下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因_______。 物质 熔点(℃) 沸点(℃) Re 3180 5900 C 3652 4827 Fe 1535 2750 3．（2022·全国·高三专题练习）某废镍渣中主要含(为+2价)、、、。利用废镍渣经过一系列转化可以制得和。回答下列问题： (1)碱浸：将废镍渣用溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸过程中发生反应的离子方程式为_______。 (2)焙烧：将碱浸洗涤后所得固体与固体充分混合，在600℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有，同时还有生成。焙烧时与发生反应的化学方程式为_______。 (3)溶解：将焙烧后所得固体用95℃以上的热水进行溶解，溶獬后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。产生红褐色沉淀的原因是_______。 (4)萃取、反萃取：向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液，获得有机层和水层。萃取时发生的反应为(M表示或，表示萃取剂)。萃取剂体积与溶液体积的比值对溶液中和的萃取率的影响如图所示。最后将分液后获得的有机层通过反萃取可获得溶液并回收萃取剂。 ①萃取时应控制的比值为_______。 ②反萃取获得溶液的实验操作是_______。 (5)制取，并测定样品的质量分数。向溶液中加入溶液和溶液，可以制得用作镍镉电池正极材料的。为测定所得样品的质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加入样品，待样品完全溶解后加入足量溶液，充分反应府，调节溶液的，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。实验过程中先后发生反应和。样品中的质量分数为_______。 4．（2022·全国·高三专题练习）某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾，流程如下： 已知：a.工业废铜含铁、铅等不可溶杂质。 b.25℃时，；。 c.铜表面离子接触的地方浓度充足，另通过物理干预，使Cu先与稀硝酸反应。 d.相关氢氧化物沉淀的对应pH如下表。 物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 4.2 6.7 7.6 9.6 2.7 3.7 请回答： (1)如图为制备胆矾晶体的装置图，其中碱溶液的作用是_______。 (2)写出向滤液A中加入的离子方程式_______。 (3)下列有关以上流程说法正确的是_______。 A．25℃时，当恰好完全除尽时， B．向滤液A中加入的，不宜稀硝酸代替 C．步骤中“调节溶液pH”，应用NaOH等碱溶液将pH调至3.7～4.2 D．可使用X射线