2023届高三化学一轮专题训练—物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质结构与性质 1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答Ⅰ-Ⅳ的问题。 Ⅰ．使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。 (1)和中碳原子的杂化类型分别是_______________和_______________。 (2)1个分子中存在_______________个键。 (3)易溶于水的原因是_____________________。 Ⅱ．硒()与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。 (4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____，原子的价电子排布式为______。 (5)的空间构型为___________，写出一个与互为等电子体的分子_____(填分子式)。 (6)是一种超导材料，是由足球烯()与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_______________。 Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： (7)上述三种物质中，沸点最高的是_______________(填化学名称)。 (8)已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______________(填“①”或“②”)号氮原子。 Ⅳ．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(、原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。 (9)列出_____cm的计算式，设为阿伏加德罗常数的值。 2．（2022·四川成都·校考模拟预测）上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。 (1)Ni在元素周期表中的位置是_______，写出其基态原子的价电子排布式：_______。 (2)Ni(cod)2是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。 ①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有_______种。 ②Ni(cod)2分子内存在的作用力有_______(填序号)。 a.配位键     b.金属键     c.极性键     d.非极性键         e.氢键 ③Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为_______ 。 (3)葡萄糖（ ）分子中，手性碳原子个数为 _______。 (4)下图三种叔醇的沸点从高到低的顺序及原因是_______。 (5)红银矿NiAs晶体结构如图所示： ①Ni原子的配位数为_______。 ②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和_______。 ③已知晶体密度为pg·cm-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数NA可表示为_______mol-1(用含m、n和p的代数式表示)。 3．（2022·浙江·一模）材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题： (1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种。 (2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如下图所示。 ①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。 A．sp2 　　　B．sp3 　　　C．dsp2 　　　D．d2sp3 ③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。 (3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如下图所示。 ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。 ②若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g·cm-3 (列出计算式即可)。 4．（2022·浙江·统考一模）中国科学家于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中发现的“嫦娥石”，是一种磷酸盐矿物，其理想化学式为(Ca8Y)□Fe(PO4)7(“□”表示晶体存在缺陷)。 请回答： (1)基态Fe2+价层电子的轨道表示式为______。 (2)的空间结构为______，其中P采取______杂化方式；能与Fe3+形成无色的[Fe(PO4)2]3−，其中与Fe3+配位的原子是______(填元素符