2023届高三化学一轮训练题-工业流程题

2023届高三化学一轮训练题-工业流程题 1．（2022·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下： 资料： ⅰ.常温下的；的； ⅱ.含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(，弱酸)，除砷外、、、含量也均超标； ⅲ.室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系： pH值 主要存在形式 (1)砷的价层电子排布式为_______。工业上制备时，用NaOH溶液吸收，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因_______。 (2)过程Ⅰ可除去含砷污酸中的和部分砷，滤渣A的主要成分为CuS和，生成的离子方程式是_______。 (3)滤渣B的主要成分为_______。 (4)过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是，该过程通入空气的作用是_______。 (5)利用反应测定滤渣C中含量。取11.7g样品，用硫酸溶液溶解，平均分成四份，取其中一份加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用1mol/L的标准溶液滴定，观察到_______现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去溶液体积为24.30mL，计算样品纯度为_______。 资料：；相对分子质量为195 2．（2022·湖北·校联考模拟预测）六氟锑酸钠()是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等.中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含、和、、等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①的性质与类似；②可溶于Na2S溶液；③晶体难溶于水。请回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置是_______，属于______区元素 (2)“碱浸、还原”时，发生反应的离子方程式为_______；若与反应计量关系为2∶1，则氧化产物为_______ (3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的_______[结果保留两位有效数字，常温下，，] (4)“转化”时控温约的原因是_______ (5)“氟化”中发生的反应化学方程式为_______，此过程不能选择玻璃仪器，是因为_______ (6)氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸要强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，离子的空间构型为_______ 3．（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校考模拟预测）镍及其化合物在工业上应用广泛，工业上可以用红土镍矿[主要成分为Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480g/mol]的工艺流程如图所示： 已知：。 ①2[Mg3Si2O5(OH)4]+9(NH4)2SO43(NH4)2Mg2(SO4)3+12NH3↑+4SiO2+10H2O↑ ②2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4(NH4)2Mg2(SO4)3+16NH3↑+4(NH4)3Fe(SO4)3+8H2O↑ ③常温下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。 (1)除铁时加入的H2O2的用量高于理论用量的原因是。_______(写两条)。。 (2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_______；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有_______(填化学式)。 (3)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH的范围是_______。该工艺条件下，Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，Fe3+生成Fe(OH)3或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 沉淀物 Ni(OH)2 Fe(OH)3 黄铵铁矾 开始沉淀时的pH 7.1 2.7 1.3 沉淀完全(c=1×10-5mol/L)时的pH 9.2 3.7 2.3 (4)“沉镍”时pH调为9.0，滤液中Ni2+浓度约为_______mol/L(100.4≈2.5)。 (5)由所得滤液获得稳定的MgSO4·7H2O晶体的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。 (6)对黄铵铁矾进行热分解实验。其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为_______。 (已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300-575℃之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。 4．（2022·山东潍坊·统考二模）钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应