2023届高三化学一轮专题训练-元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题训练-元素或物质推断题 1．（2022·安徽淮北·统考一模）X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 空气含量最多的元素 Y 3p能级只有一个电子 Z 单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料 W 常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色 （1）W位于周期表的第________周期，第____________族。 （2）用“>”或“<”填空。 离子半径 电负性 第一电离能 单质熔点 X____Y Z______W X________Z X________W （3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式_____________。Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是________化合物（填“共价”或“离子”）。 （4）查阅资料知道： 4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s) △H=－3351．4 kJ/mol 3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s) △H=－1120 kJ/mol 则Y与W3O4反应的热化学方程式是：____________________。 2．（2022·四川成都·统考一模）A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系： 其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化： 回答下列有关问题： (1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_______、_______(填物质名称)。 (2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？_______。 (3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_______。 (4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_______。 3．（2022·河南·统考一模）1000mL某待测液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 K+、NH、Fe3+、Ba2+ 阴离子 Cl-、Br-、CO、HCO、SO、SO 现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)： (1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______。 (2)待测液中肯定不存在的阳离子是_______。 (3)若无色气体D是单一气体： 阴离子 Cl- Br- CO HCO SO SO 浓度/mol/L ____ ____ _____ ____ ___ ____ ①将阴离子的物质的量浓度填入表中(一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)： ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_______。 (4)若无色气体D是混合气体： ①待测液中一定含有的阴离子是_______。 ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______(写化学式)。 4．（2022·天津河北·统考一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答： (l)Y在元素周期表中的位置是______；X氢化物的电子式是______。 (2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因是______。 (3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。 该电池的负极反应式是______。 (4)Z和W比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是______(填序号)。 a.元素在地壳中的含量 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量 d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性 5．（2022·上海奉贤·统考一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的原子核 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外层有____个电子。 （2）X的活泼性比Y的_____(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(写化学式)。 （3）写出Z2Y2的电子式________________，XY2的结构式________________