第六章 化学反应与能量 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量 一、单选题 1．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。 下列有关叙述错误的是 A．负极的电极反应为CH3COO−−8e−+2H2O=2CO2↑+7H+ B．电池工作时，H+由M极移向N极 C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2 D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2=NO+2H++H2O 2．Li—SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点－110℃、沸点78.8℃)是LiAIC14—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列说法错误的是（    ） A．该电池可以在寒冷的地区正常工作 B．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-==4C1-+S+SO2 C．SOC12分子的空间构型是平面三角形 D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 3．在两个容积均为的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验反应为。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率 下列说法正确的是 A．温度升高，分解的速率增大，的含量减少 B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率 C．时，ts后达到平衡，则的生成速率为 D．约时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能几乎失去催化活性 4．一定条件下，将1.0molCO和1.0mol H2O(g)充入10 L恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： t/min 2 4 7 9 n(CO)/mol 0.70 0.60 0.50 0.50 下列说法正确的是 A．反应前4 min的平均速率v(H2)=0.10mol·L-1·min-1 B．平衡时，CO2的浓度为0.05 mol·L-1 C．平衡时，反应放出的热量为ΔH D．平衡时，CO的体积分数为50% 5．下列变化过程中，需要吸热的是 A．镁与盐酸反应 B．碘单质升华 C．浓硫酸溶于水 D．天然气燃烧 6．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨O2+2H2O+4e-=4OH-， 根据此判断，锌片是 A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A．b 极发生氧化反应 B．a 极的反应式：N2H4 + 4OH- -4e- = N2↑+ 4H2O C．放电时，电子从 b 极经过负载流向 a 极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 8．某温度下，有反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　) A．体积不变，升温，正反应速率减小 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 9．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A．10mL 4mol/L的X溶液 B．30mL 2mol/L的X溶液 C．3mL 10mol/L的X溶液 D．15mL 3mol/L的X溶液 10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．实验室制取氢气时，将稀硫酸换为98%的浓硫酸，可加快反应速率 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，增大压强可以加快反应速率 D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率 11．下述实验能达到预期目的的是: 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的还原性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 12．某种氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为NH3∙BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O(不考虑其他反应的影响)