专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷—2022—2023学年苏教版（2019）化学高二下学期选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X B．M的氢化物是共价化合物 C．Y和Z可形成二种有毒的化合物 D．X和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构 2．下列关于NaHSO4的说法中正确的是 A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 3．由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是 A．元素Z、Y均能与R形成含有非极性键的18电子化合物 B．第一电离能：Z>Y>X>W C．乙的沸点比丙酮高 D．甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小 4．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是      （ ） A．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质可能是离子化合物 D．该物质的一个分子中含有9个N-S键 5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A．、、、的熔、沸点逐渐降低 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．、、、的熔、沸点逐渐升高 D．、、、的沸点逐渐升高 6．2021年诺贝尔化学奖授予发现不对称有机催化剂的科学家。化合物M是被选择测试的物质，结构如图所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均不超过10。下列说法正确的是 A．由上述四种元素组成的化合物一定是有机物 B．W分别与X、Y、Z至少组成两种二元化合物 C．在雷电作用下，Z单质与W单质反应生成 D．X、Z、W三种元素只能组成共价化合物 7．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径大小为W<X<Y<Z B．YZW晶体为分子晶体 C．与均含有非极性共价键 D．YX的溶液呈碱性 8．下列属于分子晶体的化合物是 A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl 9．下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均符合最密堆积 ⑥某晶体中有阳离子一定也有阴离子 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．⑤⑥ C．只有⑥ D．均不正确 10．联氨()可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A．分子的共价键只有键 B．具有还原性，在一定条件下可被氧化 C．过程②发生的是非氧化还原反应 D．③中发生反应： 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中2mol和1mol催化反应后原子总数小于8 B．8.8g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 C．50mL的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为0.3 D．在标准状况下，22.4L二氯乙烷中含有极性键的数目为6 12．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④MgO 的熔点比NaCl 高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定； ⑦CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 13．下列说法正确的是 A．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，都不需克服化学键 B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶2 C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们都属于分子晶体 D．金刚石和足球烯都属于共价晶体 14．下列说法正确的是 A．基态锰原子的外围电子排布图： B．ZnGeAs2是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为Ge>As>Z