2023届高三化学一轮专题训练—物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质结构与性质 1．（2022·四川遂宁·射洪中学校考模拟预测）新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图，回答下列问题： (1)基态钴原子的px原子轨道上的电子数为_______个；与Co同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钴不同的元素有_______种。 (2)1mol配体中的σ键的数目是_______，已知该配体是平面结构，图中标记的N原子与O原子之间的σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成的。 (3)比较CO2与H2O的分子极性，CO2_______H2O(选填“>”、“<”或“=”)。 (4)比较 、的沸点并说明理由：_______。 (5)2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐AgN5的晶体结构中：N采取面心立方最密堆积，Ag+填在正四面体空隙中，从晶胞上方的俯视投影图如图。已知该晶胞参数为2apm，Ag+与N最近的距离是_______(用a表示)，阿伏加德罗常数为NA，则AgN5的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。 2．（2022·北京海淀·北大附中校考三模）工业上用Fe(III)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S，生产单质硫。 (1)铁元素属于___区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。 (2)Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。 ①吸收：用Fe3+将H2S氧化为S，该反应的离子方程式是____。 ②再生：O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。 缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4~3.0，但酸性条件不利于H2S的吸收，结合平衡移动原理解释原因____。 (3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。 ①基态Fe3+价电子排布式为____。 ②碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，因此需将其制成可溶于水的配合物Fe(III)Ln(配合物，L表示配体，n表示配位数)。脱硫过程包含如下两步反应： ⅰ.碱性条件下，Fe(III)Ln氧化H2S生成S8。反应的离子方程式为____。 ⅱ.O2氧化再生Fe(III)Ln的离子方程式：Fe(II)Ln+O2+2H2O=Fe(III)Ln+4OH-，总反应的化学方程式为____。 ③常用的配合物有Fe3+与EDTA形成的配合物。EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称缩写，通常使用EDTA的二钠盐(酸根部分记为H2Y2-)，与多种金属离子形成稳定的配合物，其结构简式如图所示。与金属离子配位时，每个H2Y2-电离出2个H+，生成酸根Y4-，再与金属离子配位。 ⅰ.已知Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化，所有杂化轨道均用于容纳全部来自于配位原子的孤电子对，且EDTA的每个羧基均提供一个氧原子与铁配位，在答题卡上写出配离子[FeY]-的结构(注意标出配位键)____。 ⅱ.已知Fe3+与H2Y2-发生配位反应时需严格控制溶液pH，若溶液pH太低或太高，分别存在的问题是____。 3．（2022·海南海口·统考二模）工业上利用铁酸镓、铁酸锌为原料可以提取铁、锌、镓，并采用MOCVD(金属有机物化学气相沉淀)技术制备砷化镓(GaAs)，利用MOCVD技术制备GaAs的反应原理为。 回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为___________。 (2)在周期表中，铜和锌相邻。电离能：___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)，___________。 (3)、分子相同的是___________(填字母)。 A．空间构型 B．中心原子的杂化轨道类型 C．分子极性 D．化学键类型 (4)GaN、GaAs是常用的半导体材料，其晶体的熔点分别为1700℃、1238℃，前者熔点高于后者的主要原因是___________；它们的组成元素Ga、N、As的电负性由大到小的顺序是___________。 (5)砷化镓的晶胞结构如图所示。 ①镓原子可以看成是填充在砷原子构成的空隙中，镓原子填充这样的空隙中构成正四面体形，这样的空隙填充率为___________。 ②设是阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。砷化镓晶胞中相邻两个面心上砷原子之间的距离为___________pm(用含、的计算式表示)。 4．（2022·安徽·模拟预测）金属Mn、Co、Ni、Sb等在电池、储氢材料、催化剂等方面有广泛应用。请回答下列问题： (1)基态Co原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，基态Ni简化的核外电子排布式为_______。 (2)铜锰氧化物( CuMn2O4)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。 ①甲酸的沸点比甲醛的_______(填“低”或