2023届高三化学一轮训练题—工业流程题

2023届高三化学一轮训练题—工业流程题 1．（2022·福建厦门·统考二模）软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图： 回答下列问题： (1)“浸取”过程主要反应，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 (2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______。 (3)“除铁”后溶液中残留的_______。(25℃时，的为) (4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为_______。 (5)“焙烧”过程转化为的化学方程式为_______。 (6)“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。 a.              b.                  c. (7)将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为_______。 2．（2023·全国·高三专题练习）铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。 已知： Ⅰ. Re2O7易溶于水，高铼酸钾(KReO4)在水中的溶解度随温度变化较大； Ⅱ．RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。 回答下列问题： (1)“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为ReO，ReO3被氧化的离子方程式是___________。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是___________(填序号)。 a．2：1                b．3：1                 c．4：1                 d．5：1 (2)“水解中和”过程，加NH4HCO3调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有___________(写化学式)。 (3)“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MoO反应生成MoS，再加入H2SO4调pH使MoS转化为更难溶的MoS3，则生成沉淀的离子方程式是___________。 (4)“解吸”后的离子交换树脂用___________ (填化学式)溶液再生处理后可循环使用。 (5)“提纯”所用的方法是___________ (填操作名称)，“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是___________。 3．（2022·全国·高三专题练习）工业上以碳酸锰矿(主要成分为，含少量、、、、等杂质)为主要原料制备高锰酸钾的流程如图1所示。 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀pH 1.5 3.3 6.5 4.2 8.0 8.3 完全沉淀pH 3.7 5.2 9.7 6.7 8.8 9.8 ②；。 (1)常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸锰矿中加入一定体积的水，在搅拌下缓慢加入质量分数高于的硫酸。锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示。 杂质中的熔点较高的原因为_____；根据上述图象可知“酸浸”选择的最佳条件为_____。 (2)“除杂”工序中具体步骤如下： ①先加入将氧化，该反应的离子方程式为___________。 ②为除去铁元素和铝元素，加入调节溶液的不小于___________。 ③再加入除去、后，最后加入溶液，除去___________，此步骤中再次除铅的原因为由可知，溶液中仍含有。 (3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为___________。 (4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为___________。 (5)若在实验室模拟图1中由二氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量样品，经多次循环氧化，最终得到的产品质量为，则高锰酸钾的产率是___________。 4．（2022·江苏·模拟预测）实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如图： (1)浸出。用一定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液。 ①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为_______。 ②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示。当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是_______。 (2)除杂。Cu2+、Pb2+等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式 _______。 (3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温8