第三章第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的溶解平衡教学设计2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

人教版化学选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的溶解平衡 一、课标分析 课程标准 内容 行为动词 解释 内容要求 认识难溶电解质在水溶液存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 “认识”“了解”是中等层次的认知性学习目标水平。 体现了“宏观辨识和微观探析”“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养要求。 学业要求 能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。 “表示”“证明”“举例”属于中等水平的认知性学习目标水平。 体现了“宏观辨识和微观探析”“变化观念与平衡思想”“科学探究与创新意识”“模型认知”的化学学科核心素养要求。 能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 “综合运用”“分析”“解决”属于较高水平的认知性学习目标水平。 体现了“科学态度与社会责任”“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养要求。 二、教科书分析 知识类型 本节内容选自人教版高中化学选修性必修一《化学反应原理》第三章第四节，包括难溶电解质的沉淀溶解平衡和沉淀溶解平衡的应用两部分。难溶电解质的溶解平衡作为高中阶段四大平衡理论中的最后一部分，是中学化学基本理论的一个重要组成部分，是化学平衡学习的延伸和拓展。同时，也是学生中学阶段的学习难点之一。 内容编排顺序 在学习本主题内容之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等三大溶液中的平衡。在此基础上，开展本主题关于难溶电解质的沉淀溶解平衡。 由已学知识构成认知冲突，思考难溶物在水中是否完全不能溶解，并提供数据，结合定量的角度进行分析。由此引出难溶电解质的概念解释，引出沉淀和溶解平衡。引出溶度积平衡常数Ksp的概念，说明与难溶电解质的性质与温度有关。引出溶度积与离子积的关系，判断该温度下溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。 本主题内容主要以理论为主，推导难溶电解质沉淀溶解平衡的存在过程，以化学平衡、电解质、离子反应、溶解度等上位概念为基础，关注微粒的来源、种类、数量、变化。在已有的平衡认知模型基础上，从定性定量结合的角度构建沉淀溶解平衡。 栏目特点 “难溶电解质的沉淀溶解平衡”部分包括了“思考与讨论”“资料卡片”两个栏目。“思考与讨论”由已学知识引出“难溶物在水中是否完全不能溶解？”“生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl－”的问题，有助于帮助学生从定性的角度认识难溶物的溶解。同时，“资料卡片”给出了几种电解质的溶解度，从定量的角度说明难溶物不是不溶，有助于理解难溶物在溶液中是部分溶解的。两部分栏目相辅相成，从定性定量结合的角度理解难溶物的溶解。 三、学情分析 学习任务 知识基础 能力基础 待发展点 困难之处 从电离的角度认识不同电解质在水溶液中的溶解性（性质）不同 溶解度的概念及常见物质的溶解性 一定的理解能力和思维能力 对难溶电解质的溶解 定势思维模式，认为难溶即不溶 建立沉淀溶解平衡模型 水的电离和溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡 一定的分析和知识迁移能力；一定的平衡思想 由盐类水解平衡等知识迁移构建沉淀溶解模型 迁移能力和模型构建能力存在不足 四、教学与评价目标 教学目标 评价目标 1、通过探究Mg(OH)2为什么可以作为水质改良剂，知道难溶物在水中的溶解情况，感受难溶电解质溶解平衡的存在。 1、通过对水质改良剂Mg(OH)2在水中溶解性的探究，诊断学生的平衡观和守恒观。 2、通过探究难溶的Mg(OH)2为何使溶液保持一定碱性，描述沉淀溶解平衡建立的过程，初步建立难溶电解质沉淀溶解平衡的认知模型。 2、通过对Mg(OH)2溶解平衡模型的建立过程，并能用符号表征沉淀溶解平衡，诊断学生对溶解平衡本质的认识，以及证据推理能力和平衡观。 3、通过类比弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等化学平衡，归纳总结沉淀溶解平衡的特征和影响因素。 3、通过类比迁移沉淀溶液平衡具有化学平衡的一般特征，诊断学生的知识迁移能力和分析能力。 五、教学重难点 教学重点 构建难溶电解质沉淀溶解平衡的认知模型； 难溶电解质的沉淀溶解平衡的特征和影响因素。 教学难点 难溶电解质沉淀溶解平衡模型的构建。 六、教学方法 引导－发现法、演示－观察法 七、教学活动设计 环节一：情境创设，认识沉淀溶解情况 【情境导入】封闭式或半封闭式水域，因氮、磷等营养盐的大量富集，藻类等水生生物大量繁殖，容易发生水华或赤潮现象。通过对恶化的水体播撒氢氧化镁制剂，可活化好氧性细菌，促进底泥的分解，从而