2023届高三化学一轮专题训练——物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练——物质结构与性质 1．（2022·全国·模拟预测）铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。 (1)铬在元素周期表中的位置为_______，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为_______。 (2)已知半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。 ①该配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是_______。 ②中心原子杂化方式为_______(填标号)。 a.sp2 b. sp3 c. sp3d d.d2sp3 ③该物质中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是_______。 (3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能I2(Ti) _______I2(Cr) (填“>”或“<”)，原因是_______。 (4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知r(N3−)=anm，r(Cr3+)=bnm，则AB间距离为_______nm。 2．（2022·全国·模拟预测）碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题： (1)在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是_______ ( 写元素符号)。 (2)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为_______，图2晶体中，每个六元环占有_______个 C原子。 (3)碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种吡咯的结构，分子中所有原子都在一个平面上。吡咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______。 (4)碳可形成CO、CO2等多种无机化合物，在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是_______。 A．分子中孤对电子数不变 B．分子极性发生变化 C．原子间成键方式改变 D．分子间作用力减弱 (5)碳酸盐在一定温度下会发生分解生成二氧化碳和对应氧化物，实验证明：碳酸盐的阳离子不同分解温度不同，如表所示： 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/°C 402 900 1 172 1360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高，原因是_______。 (6)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。 T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图4。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则T -碳的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。 3．（2022·全国·模拟预测）是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题： (1)的价层电子排布式为___________。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因___________。 (3)硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___ (填标号)，其中硫酸根的空间构型为___。 A．配位键      B．金属键      C．共价键      D．氢键      E．范德华力 (4)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠可得到配合物A，结构如图所示。 ①氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为___，氨基乙酸钠含有键的数目为___________； ②配合物A中非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。 (5)(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为___________(列计算式)，图b为原子沿z轴方向向平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置___________(用“●”表示S原子)。 4．（2022·全国·模拟预测）基于CH3NH3PbI3的有机-无机杂化钙钛矿被认为是下一代太阳能电池的可选材料之一、 (1)基态Pb原子中，电子占据的最高能级为___________。写出基态C原子的价电子排布图___________。 (2)合成CH3NH3PbI3需要使用的主要试剂有CH3NH2、HI、PbI2、DMF(结构如图所示)。 ①PbI2分子的构型是___________。 ②DMF中，N原子的杂化方式是___________。C、N、O三种元素第一电离能性从大到小的顺序是___________。DMF中存在的化学键键型不