2023届高三化学一轮复习题—物质结构与性质训练

2023届高三化学一轮复习题—物质结构与性质 1．（2022·云南·校联考一模）2020年9月，中国向联合国大会宣布“30.60目标”，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。目前我国正在大力发展新能源车。磷酸铁锂电池主要成分为LiFePO4，可采用二价铁盐或三价铁盐、H3PO4、NH3∙H2O等作为原料制备。 (1)H3PO4中PO空间构型为___________ (2)Fe2+的电子排布式为___________。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。 (3)NH3和PH3结构相似，但NH3易溶于水，PH3难溶于水，原因是___________ (4)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。 (5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图甲所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个Li+，则化学式为___________。                 甲 (6)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图乙所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则该晶胞的密度为___________g/cm-3(用含a、NA的代数式表示)。              乙 2．（2021·四川内江·统考一模）铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题： (1)基态铜原子价电子排布式为___________。 (2)在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH3)4]2+。 ①中N原子的杂化类型是___________；NH3分子的立体构型是___________。 ②[Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的基态原子有___________个未成对电子。1 mol该阳离子含有的σ键数目为___________ ③NH3能与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是___________，NH3的沸点比NF3___________ ( 选填“高”或“低”)，原因是___________。 (3)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示： 已知：晶胞参数为a nm。 ①合金中粒子间作用力类型是___________。 ②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。 ③黄铜合金晶体密度为___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数的值) 3．（2022·河南新乡·统考一模）我国科学家发现AgCrS2 (AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题： (1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有___________个电子顺时针旋转。基态铬原子有___________个未成对电子。 (2)氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。 ①这四种元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。 ②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。的空间构型为___________，中碲的杂化类型是___________。 ③H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次减小，其主要原因可能是___________。 (3)配合物(en为)的中心离子配位数为___________。(Cr与O、N均形成了配位键) (4)在银氨溶液中，1 mol中含___________molσ键。 (5)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。 ①已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为___________。 ②1个钙原子与___________个氧原子等距离且最近。 ③该晶体密度为___________(列出计算式即可)。已知钙和氧的最近距离为a nm，NA代表阿伏加德罗常数。 4．（2022·河南·校联考三模）钠、铁、铜、锌的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列相关问题： (1)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如图所示，则A的化学式是___________，A中铜元素的化合价为___________