2023届高三化学一轮复习-物质结构与性质训练

2023届高三化学一轮复习-物质结构与性质 1．（2022·安徽合肥·合肥一中校考模拟预测）铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，如我国商代后期铸造出的工艺精湛的铜合金制品司母戊鼎，以及宋代王希孟《千里江山图》中所使用的绿色颜料铜绿[主要成分为等。请回答下列问题： (1)基态Cu的价电子电子排布式为_______。 (2)铜绿中阴离子的空间构型为_______。 (3)铜的某种配合物结构如图，该配合物中的配位数为_______ ，其所含元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序排列为_______。该配合物中碳原子的杂化方式为_______。 (4)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为 +2和+3 ，Y元素的化合价为 +3，该物质的化学式为 _______，该物质中与的个数比为_______。 (5)已知铜、锌等可形成黄铜合金，其晶胞结构如图b，已知：晶胞参数为a nm。 ①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有_______个。 ②黄铜合金晶体密度为_______g·(设为阿伏加德罗常数的值) 2．（2022·广西南宁·南宁二中校考模拟预测）金属铜在电力工业和科研领域中的应用广泛，科学家对于铜元素的研究不断深入。请回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。 (2)已知：高温下Cu2O比CuO稳定。从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因为_______。 (3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，则晶体铜原子的堆积方式为_______。 (4)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。 ①[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化轨道类型为_____。 ②[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角_______(填“大”或“小”)。 ③1mol[Cu(NH3)4]2+中存在_______个σ键(用阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。 (5)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。 3．（2022·河南·校联考模拟预测）元素周期表中第VIIA族元素包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。卤素及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。回答下列问题： (1)氯原子的核外电子排布式为_______。 (2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入了液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClO=H2O+NH2Cl，其中N、O、H的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)；HClO中氧原子的杂化方式为_______：NH3分子的VSEPR模型为_______；在水和苯两种溶剂中，NH2Cl更易溶于_______。 (3)卤素单质的化学键的键参数如表所示： 化学键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I 键长/pm 141 198 228 267 键能/(kJ·mol-1) 157 242.7 193.7 152.7 从物质结构角度分析，F—F键的键能反常的原因是_______。 (4)AgCl的晶胞与NaCl的类似，AgCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 a pm，则晶胞内Ag+的配位数为_______，晶胞的6个面心围成的正八面体的边长为_______pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______(列出计算表达式)g·cm-3。 4．（2022·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在和的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成的致密的保护层“发蓝”，其过程可用下列化学方程式表示： ①； ②； ③。     回答下列问题： (1)基态原子的外围电子轨道表示式为___________，与同周期，未成对电子数比的未成对电子数多的元素有___________(填元素名称)。 (2)H、N、O元系的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，第二周期中比O原子的第一电离能大的元素有___________种。 (3)与互为等电子体的粒子为___________(填粒子符号，任写一种) (4)由于d轨道处于未充满状态，铁的水合离子会具有一定的颜色，如呈淡紫色。但是的水解程度严重，故强酸的铁盐溶于水得不到淡紫色，而是水解生成黄色的及如图所示的二聚体。1个二聚体中含有__________