6.2.3可逆反应与化学平衡 导学案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2.3可逆反应与化学平衡 1.理解可逆反应 2.理解化学平衡特征 一、可逆反应 1.定义 同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。我们把从左向右的反应称为“正反应”，从右向左的反应称为“逆反应”。 2.常见的可逆反应 3.特点 (1) 正逆反应在同一条件下能同时进行。 (2) 在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存 。 二、化学平衡状态 （1）可逆反应在进行之初，反应物的浓度最大，而生成物的浓度为 0，此时 v正 > v逆； （2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小 ，生成物的浓度逐渐增大，v正 减小，v逆 增大 ； （3）当进行到一定程度时，v正 = v逆，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，达到一种表面静止的状态，这种状态就是化学平衡状态。 1 1.化学平衡定义 在一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度，此时正反应速率和逆反应速率相等，体系中反应混合物的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态，达到化学平衡状态就达到了可逆反应的最大限度。 2.化学平衡的实质： v正 = v逆第 7 讲 3.化学平衡的特征 (1) 逆：可逆反应才存在化学平衡状态（前提条件） (2) 等：v正 = v逆 (3) 动： 速率不为 0，动态平衡 (4) 定：外界条件一定，各成分百分含量一定，但不一定相等（外在表现） (5) 变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新的平衡 题型演练 1．（2021·高二课时练习）在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 A．的物质的量为，的物质的量为 B．的物质的量为 C．的物质的量为，的物质的量为 D．的物质的量为 2．（2020·高二课时练习）在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 3．（2022·高一课时练习）下列关于化学反应限度的叙述错误的是 A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大 4．（2022·高一课时练习）在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、，的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．为0.4mol/L、为0.2mol/L B．为0.25mol/L C．、均为0.15mol/L D．为0.4mol/L 5．（2021·高一课时练习）与在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，混合物中含的微粒（    ） A．仅有 B．仅有、 C．有、、 D．仅有、 6．（2022·高一课时练习）已知X(g)+3Y (g)2W(g)+M(g)为放热反应。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3 mol Y(g)，下列说法正确的是 A．充分反应后，生成2 mol W和1 mol M B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 三、化学平衡状态的判断 1.v正 = v逆 对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 2.变化的量不再发生改变 以 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) +qD(g) 为例 题型演练 7．（2022·高二课时练习）将0.2的溶液和0．05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．②④ C．③④ D．①② 8．（2021·高二课时练习）向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B．完全转化为 C．正反应速率和逆反应速率都为零 D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 9．（2021·高二课时练习）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度