6.2.2影响速率的因素 导学案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2.2影响速率的因素 1.掌握速率相关实验 2.理解影响速率的因素 一、内因 (决定因素) 化学反应速率主要由参加反应的物质 本身的性质决定。 题型演练 1．（2016·高二课时练习）不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质 2．（2022·高一课时练习）下列关于化学反应速率的说法不正确的是 A．影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质 B．同一反应，增大反应物浓度，反应速率一定加快 C．同一反应，升高温度，反应速率加快 D．使用合适的催化剂可以提高反应速率 二、外因 (影响因素) 题型演练 3．（2021·高一课时练习）等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是 组别 A B C D 盐酸浓度/(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5 温度/℃ 25 30 50 50 锌的状态 块状 粉末 块状 粉末 A．A B．B C．C D．D 4．（2022秋·高二课时练习）在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 5．（2021·高二课时练习）反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1 D．其他条件不变，适当增加A的物质的量会使反应速率增大 6．（2021·高二课时练习）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 7．（2021·高二课时练习）反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温  　②增加C的量    ③将容器的体积缩小一半    ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He     ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ 8．（2022·高一课时练习）工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是 A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 9．（2021·高一课时练习）在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（    ） A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快 C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为 10．（2020·高一课时练习）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 11．（2021·高一课时练习）可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 12．（2022·高一课时练习）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是 ①500℃，10mol和5mol反应 ②500℃，用作催化剂，10mol和5mol反应 ③450℃，8mol和5mol反应 ④500℃，8mol和5mol反应 A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②① 13．（2