2023届高三化学一轮复习—物质结构与性质

2023届高三化学一轮复习—物质结构与性质 1．（2022·福建龙岩·统考三模）最近，妖“镍”横行，价格飙涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种；Ni的熔点明显高于Ca，其原因是_______。 (2)Ni—NTA—Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly—His标记的重组蛋白。Ni(Ⅱ)—NTA的结构简式如图所示。 ①与Ni2+配位的原子形成的空间构型为_______。 ②配体N(CH2COO-)3中4种元素的I1从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 ③已知N……Ni存在大π键，其结构中氮原子的杂化方式为_______。 (3)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，部分Ni2+被Ni3+取代，如图所示，其结果晶体仍呈电中性。则x_______1(填“>”“<”或“=”)。 (4)镍掺杂的稀磁半导体DMS的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Ni原子与Mg原子间的距离为_______cm(列出计算表达式)。 2．（2022·湖南长沙·长郡中学校考一模）含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______种；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_______。 (2)含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-的结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。 (3)BF3与H2O结合形成固态化合物BF3·OH2…OH2，该物质在6.2℃时熔化电离出H3O+和一种含硼阴离子_______(填离子符号)，该熔化电离过程破坏的作用力为_______，H3O+的空间构型为_______。 (4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子：四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。 ①该晶体的化学式为_______。 ②金属M原子与硼原子间最短距离为_______pm。 ③金属M的相对原子质量为_______(列出表达式) 3．（2022·江苏·统考二模）废水中会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将还原脱除。 (1)微生物法脱硫 富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。 ①的空间构型为_______。 ②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为_______。 ③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是_______。 (2)铁炭法脱硫 铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的转化为硫化物沉淀除去。 ①废水中转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为_______。 ②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15 min后溶液pH缓慢下降的原因可能是_______。 (3)处理后废水中含量测定 准确量取50.00 mL水样于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.0500 mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH= 10，用0.0100 mol·L-1 EDTA (Na2H2Y) 溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba2++H2Y2- =BaY2-+2H+，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50 mL。计算处理后水样中含量_______。(用mg·L-1表示，写出计算过程)。 4．（2021·江西九江·统考三模）以物质的量之比3：1的Fe和Al共熔后结晶得Fe3Al晶体，晶胞结构如图一所示，该晶胞为立方晶胞，晶胞参数为a pm。血红素(如图二)是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe( II)。二者是常见的含铁物质，请回答下列问题。 (1)Fe2+的价电子排布式为：_______。 (2)血红素分子中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)；这些元素形成的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)；C、N、O三种元素形成一种阴离子CNO-，其结构中有_______个σ键，_______ 个π键。 (3)有机分子中的闭环平面结构中，成环原子的π电子数等于4n+2(n=1，2，3)时，该环具有芳香性。n环为血红素中含N最小环，且为平面结构，则