2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 1．（2023·广东·校联考一模）丙烯腈()是一种重要化工原料，工业用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈()、氢氰酸、丙烯醛()等。以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈()的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： (1)_______。 (2)一定条件下，反应Ⅰ的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为，则反应Ⅲ的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 (3)工业生产条件下的丙烯氨氧化过程非常复杂，下列说法错误的是_______(填选项字母)。 a.原料丙烯可以从石油中分馏得到 b.为提高丙烯的平衡转化率和丙烯腈的选择性，需要研究高性能催化剂 c.生产过程中要防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险 d.生产过程中会产生大量的含氰废水，排放前不需要除去 (4)当丙烯与氧气的配比一定时，氨气与丙烯的配比(即氨比)与丙烯腈收率的关系如图1所示，工业上应选择合适的氨比为_______(填选项字母)。 A．1.00 B．1.16 C．1.24 D．1.30 (5)向某密闭容器中，通入一定量的和发生上述反应，反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行；恒温时体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡_______(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 (6)在恒容条件下，选取不同温度测得丙烯氨氧化过程中各反应的平衡常数，绘制成图(如图2所示)，已知反应Ⅰ平衡常数大于反应Ⅱ平衡常数，在温度为673K，其他条件一定时，向恒容密闭容器中充入一定量的丙烯，使氨气和氧气浓度分别为、进行丙烯氨氧化反应，达到平衡时，测得容器内和浓度分别为、，则丙烯的平衡转化率_______(已知：) 2．（2023·山东潍坊·统考一模）丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有： Ⅰ.     Ⅱ.     kJ·moL⁻¹ Ⅲ.    kJ·moL⁻¹ 已知：①温度高于600℃时，C-C键比C-H键更容易断裂； ②平衡状态下： 丙烯选择性 丙烯收率 回答下列问题： (1)下图中能正确表示反应Ⅰ的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填序号)。 a. b. c. d. (2)在100kPa的恒压条件下，将1 mol 加入密闭容器中，在催化条件下发生上述反应，实验测得温度对平衡状态下丙烯的选择性和收率的影响如图所示。 ①温度高于600℃时丙烯的选择性降低幅度增大的原因是_______。 ②580℃，min时，反应体系达到平衡，丙烷的平衡转化率为_______，_______kPa·min⁻¹。反应Ⅰ的压强平衡常数_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。 (3)工业上在保持100kPa的恒压条件下，通常在原料中掺混一定量惰性气体，掺混一定量惰性气体的原理是_______。 3．（2023·江苏南通·统考一模）从废脱硝催化剂(主要成分为、)中回收和，具有重要意义。 (1)碳氯化—氧化法提取。将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应，将生成的与其他气体分离，并将其氧化得。该过程主要涉及以下反应： 反应I         反应Ⅱ           已知常压下的沸点为136.4℃，C的燃烧热为，CO的燃烧热为。 ①反应I的_______。 ②从反应I的混合体系中分离出的措施是_______。 ③氯化炉中生成CO比生成更有利于转化为，其原因是_______。 (2)碱溶法回收和，部分工艺流程如下： “酸洗”时，转化为或，“水解”后得到。 ①写出“热碱浸取”时发生反应的离子方程式：_______。 ②锐钛型和金红石型是最常见的两种晶体类型，煅烧过程中，会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示，晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得制备金红石型的操作方案：_______，金红石型的晶胞结构如图3所示。用“○”圈出所有位于晶胞体内的原子_______。 ③为测定回收所得样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL 溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000 溶液(过量)，再用0.01000 标准溶液液定至终点，消耗标准溶液24.00mL。滴定过程中发生如下反应(均未配平)：； 计算样品的纯度_______(写出计算过程)。 4．（2023·山东菏泽·统考一模）二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题： (1)已