第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验方案中，设计正确的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 C．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 D．用品红溶液区分二氧化硫和二氧化碳 2．利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 甲 乙 丙 实验结论 A 苯、液溴 铁粉 AgNO3溶液 苯与溴发生取代反应 B 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有还原性 C 浓盐酸 KMnO4 品红溶液 Cl2具有漂白性 D 浓氨水 碱石灰 Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3具有两性 A．A B．B C．C D．D 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，丙是一种气体单质，已知它们有如下转化关系(反应条件略)： 下列说法错误的是 A．元素Z与元素W至少可组成5种化合物 B．乙可能是无色气体，也可能是有色气体 C．上述四种元素可以组成离子化合物 D．生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等 4．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 5．某溶液中可能含有下表所示离子中的几种。取少量该溶液进行如下实验： 阳离子 阴离子 Ⅰ.用pH试纸测得溶液的pH=2； Ⅱ.向溶液中加入足量溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1； Ⅲ.向滤液I中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液2 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液，待试纸变色后与标准比色卡对比 B．步骤Ⅱ中无色气体在空气中变为红棕色，步骤Ⅲ中沉淀为红褐色 C．向滤液2中通入适量，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有 D．步骤Ⅱ和Ⅲ中生成的气体会污染空气，应用NaOH溶液进行处理 6．下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：K+、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作中能达到实验目的的是 A．将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1 mol/L的NaOH溶液 B．向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，则证明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C．用渗析的方法分离淀粉溶液和Fe(OH)3胶体 D．某溶液滴加BaCl2溶液若出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42- 9．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应池中发生反应的离子方程式为：3S2O+2Cr2O+10H+=6SO+4Cr3++5H2O B．在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值小 C．硫酸加入的量不宜过大，否则会消耗过多的石灰乳造成浪费 D．Cr(OH)3淤泥中还含有CaSO4、Ca(OH)2等物质 10．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是 A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3 11．有关下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲装置：0.1000mol/L的标准溶液滴定未知浓度溶液 B．乙装置：启停自如地制备 C．丙装置：观察钾元素的焰色 D．丁装置：检验中是否混有 12．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓氨水和CaO反应制取NH3 C．用CaCO3和盐酸反应制取CO2 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 二、非选择题（共10题） 13．(1)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有_______性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_______。 ①Cl2　②H2S　③NH3　　④CO2 (2)浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有_______性； (3)浓硫酸可以与Cu反应，是由于它具有_______性和酸性，其反应的化学方程式是_______。 14．在纯碱工业的发展史上，法国的路布兰、比利时的索尔维和我国的侯德榜等科学家都取得了卓越的成就。 【方