第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列描述中正确的是 A．分子的空间结构为角形 B．的空间结构为平面三角形 C．中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D．和的中心原子均为杂化 2．下列物质中，酸性最强的是 A．氯乙酸 B．二氯乙酸 C．三氯乙酸 D．三氟乙酸 3．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是 A．Fe3O4没有参与该循环历程 B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C．NO是NO催化还原过程的催化剂 D．在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO 4．下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 5．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是 A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2 C．平面三角形、平面三角形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2 6．W、X、Y、Z为原子序数增大的短周期不同主族元素，W的简单氢化物可用作制冷剂。Y单质既能溶于强酸也能溶于强碱。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和。下列叙述不正确的是 A．简单氢化物的沸点：W＞Z B．Z分别与X、Y组成的二元化合物中，化学键均为离子键 C．简单离子的半径大小为：Z＞W＞X＞Y D．工业上常用电解熔融盐的方法制备X 7．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 A 在水中，的溶解度比的溶解度大 晶体中与间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 C 通常条件下，分子比分子稳定性强 的原子半径比C的大，与H之间的键能比C与H之间的键能小 D 、溶于水后均不导电 、均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．化学家鲍林为了解释分子的空间结构，提出了杂化轨道理论 B．C2H2和H2O2分子空间构型均为直线形 C．CO的中心原子为sp2杂化 D．SiCl4分子价层电子对互斥模型和空间构型完全相同 9．氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。有关反应的说法正确的是 A．Cl2具有氧化性，与NH3反应时得到电子 B．NH3具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化 C．若有22.4LN2生成，则至少需3molCl2参与反应 D．该反应中只发生共价键的断裂与形成 10．有X、Z、Q、T四种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是 A．T元素有一种单质的立体构型为正四面体形 B．ZQ分子中含有1个σ键和2个π键 C．X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子 D．Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子 11．已知易溶于苯，不溶于水，则下列说法正确的是（    ） A． 是非极性分子 B．基态原子能级上无空轨道 C．原子为杂化 D． 为三角锥形结构 12．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 钠原子的第一电离能小于铝原子 能层数相同，铝原子半径更小，原子核吸引电子能力更强 B CO2为直线形分子 CO2分子中O=C=O之间的夹角为180° C 常温下Cl2的在水中溶解度高于H2 氯气的范德华力更大 D HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．甲、乙、丙三种有机物的结构如下： 甲： 乙：COCl2()     丙： (1)甲分子中有___________个键，___________个键，___________(填“有”或“没有”)非极性