第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是（    ） A．钢铁锈蚀时，Fe失去电子成为Fe3+ B．铅蓄电池（如图）在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D．铅蓄电池和碱性锌锰电池都属于二次电池 2．化学反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 A．升高温度，该反应向逆向移动 B．该反应的化学平衡常数表达式为 C．恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量铁粉，正反应速率加快 D．恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量CO2，再次达平衡后，c(CO)/c(CO2)值不变 3．第16届海南国际车展在海南省会展中心盛大开幕，车展上展示出了中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。下列说法正确的是 A．该电池的正极是a B．质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极 C．正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D．消耗2mol氢气时，转移电子的物质的量为2mol 4．半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（    ） A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4 L O2 B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 C．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2O D．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能 5．下列有关叙述不正确的是 选项 已知 解释与结论 A 活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池 Al作正极，Cu作负极 B 该反应在常温下能自发进行 该反应的 C 常温下，、 向溶液中加入和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时， D 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为黄色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 6．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是 A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片 7．下列变化属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．石灰石受热分解 C．碳粉不完全燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 8．常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应，下列措施不能增大生成速率的是 A．将铁片换成铁粉 B．加入少量固体 C．将稀硫酸换成浓硫酸 D．适当升高温度 9．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 10．在一定温度下，将2mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）。下列不能说明反应达到平衡的是 A．N2O4浓度不再改变 B．NO2的分解速率等于N2O4的生成速率 C．混合气体的颜色不变 D．混合气体中NO2百分含量不变 11．下列变化中，不属于吸热反应的是 A．与固体反应 B．高温分解反应 C．生石灰跟水反应 D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应 12．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2 HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为 A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 二、非选择题（共10题） 13．T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molH2和1molCl2，一定条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， HCl的物质的量随时间变化如图所示。 回答下列问题： (1) tm时，υ正_______υ逆(填“>”、“<”或“＝”)。 (2) 0～tm内H2的平均反应速率υ(H2)＝__________。 (3)若要增大HCl的生成速率可以采取的措施有____、____。(填写两种措施) (4)下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。 ①生成2 mol HCl的同时消耗1 mol H2 ②混合气体中HCl的物质的量分数保持不变 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中H2、Cl2的浓度之比为1∶1 (5)达到平衡后，升高反应温度，再次达到平衡后，测得HCl的物质的量分数为20%。则升高反应温度，该反应向___(填“正反应”、 “逆反应”或“不移动”)方向发生移动。 14．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2(g)＋O2(