第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．CS2为V形 B．HCN为V形 C．NH4+为正四面体形 D．PCl3为平面三角形 2．2022年度诺贝尔化学奖授予发现“点击化学(通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成)和生物正交化学”的三位科学家。点击化学的概念对化学合成领域有很大的贡献。点击化学的原理如图所示。下列说法错误的是 A．基态的价电子排布式为 B．中间产物中N均采取杂化 C．该过程总反应的原子利用率为100% D．铜改变了反应历程，但不改变总反应的焓变 3．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关 C．的热稳定性大于与分子间存在氢键有关 D．在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关 4．意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 A．N4 属于一种新型的化合物 B．破坏 N4 分子中化学键需要释放能量 C．N4 分子中 N−N 键角为 109°28′ D．1mol N4 转变成 N2 将放出 882 kJ 热量 5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L的N2中含有NA个π键 B．12.4g的白磷P4中含有0.4NA个非极性键 C．1molH2O最多形成2NA个氢键 D．44g的N2O中含有16NA个电子 6．下列说法中正确的是 A．PCl3、NH3、PCl5的VSEPR构型相同 B．H2O的熔沸点大于H2S的熔沸点是由于H—O键能大于H—S键能 C．CH3CH(OH)COOH无手性碳 D．BF3键角为120°，SnBr2键角小于120° 7．下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（    ） A．O2 B．N2 C．CO2 D．HCN 8．有机化合物M的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中既有σ键又有π键 B．碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有三种官能团 C．O—H的极性强于C—H的极性 D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形 9．磷化铜()用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的，下列判断错误的是 A．中心原子的杂化方式为 B．电负性：Cu<P C．熔沸点：> D．基态Cu原子的价电子轨道表示式为 10．物质的下列性质或数据与氢键无关的是 A．水的沸点高于硫化氢 B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为1.59°C，对羟基苯甲酸( )的熔点为213°C C．乙醇可与水以任意比混溶 D．HF的热稳定性大于HCl 11．氰酸铵加热生成尿素打破了无机物和有机物的界限。下列说法正确的是 A．氰酸铵和尿素都是共价化合物 B．氰酸铵和尿素互称同分异构体 C．尿素分子中含有8个键 D．上述转化中碳原子轨道杂化类型未变 12．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极 D．CO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子 二、非选择题（共10题） 13．(1)分子中各原子电子层均达到稳定的结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有的键与键数目之比为___________，分子空间结构为___________。 (2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成。已知其阴离子空间结构为平面正三角形，则其阳离子的空间结构为___________形，阳离子中氮的杂化方式为___________。 14．(1)①CH4的空间结构呈___________(用文字描述) ②写出NH3的电子式___________ (2)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________ 15．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： (1)写出基态S原子的核外电子排布式：_____________；写出基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：_____________；写出基态Ga原子的价层电子排布图：_____________。 (2)基态碳原子的轨道表示式：，该轨道表示式违背了_