第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．反应方程式中n＝1 B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol/(L·min) 2．为探究影响化学反应速率的因素：在25mL 5%的H2O2溶液中，如表格中条件，产生等体积氧气时，所消耗时间最短的是： 组别 V(1mol/L FeCl3)/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ A 2 2 50 B 3 1 40 C 2 2 40 D 3 1 50 A．A B．B C．C D．D 3．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是 A．通入氧气的电极为正极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 4．对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（  ） A．达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O) B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100% 5．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是（     ） ①通入CH4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－； ③通入CH4的电极反应式为：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O； ④负极的电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O； ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③ 6．在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是 A．υ(A)=0.02mol/(L•s) B．υ(B)=0.04 mol/(L•s) C．υ(C)=1.2mol/(L•min) D．υ(D)=1.8mol/(L•min) 7．关于原电池和电解池的叙述正确的是 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 8．关于下列装置的说法正确的是 A．装置①中Cu为正极，电极上大量气泡产生 B．装置①中e－的迁移方向是：Zn→导线→Cu→盐桥→Zn C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒 D．若装置②用于电解精炼铜，则电解前后溶液中的Cu2＋浓度保持不变 9．硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是 A．1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA B．若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体 C．p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电 D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能 10．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（　　） （1）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2 （2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．(1)(4)(5) B．(2)(3)(5) C．(2)(3)(4) D．(1)(2)(3)(4)(5) 11．在2L的密闭容器中，发生反应：。若最初加入的A和B都是4mol，前5s内，则10s时容器中B的物质的量是 A．等于3mol B．小于3mol C．大于3mol D．等于3.5mol 12．金属(M)—空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．金属M作电池正极，发生氧化反应 B．工作时电子通过负载向负极移动 C．正极的电极反应O2+4H++4e−=2H2O D．电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2 二、非选择题（共