第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是(　　) A．全氟丙烷的电子式为 B．原子半径C比F的小 C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键 2．已知磷酸(H3PO4)分子的结构式为，分子中的三个与氧原子相连的氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。次磷酸(H3PO2)中的氢原子也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)中的氢原子却不能与D2O发生氢交换。下列说法不正确的是 A．NaH2PO2属于酸式盐 B．H3PO4属于三元酸 C．H3PO2的结构式为 D．NaH2PO2溶液不能与氢氧化钠溶液反应 3．、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是 A．、和中C、N杂化方式均相同 B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形 C．、和均为极性分子 D．沸点： 4．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A．氯化氢的沸点低于溴化氢 B．金刚石熔点高于晶体硅 C．氦气的化学性质稳定 D．NH3是极性分子 5．下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是 A．SO2 B．CH3- C．H2S D． 6．下列说法正确的是 A．手性异构属于同分异构 B．由同种非金属元素组成的单质是非极性分子 C．苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应 D．H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜Y＜X B．元素的非金属性：Z＞Y＞X C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y D．K、L、M中沸点最高的是M 8．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．中氮原子采取杂化 B．简单离子半径： C．第一电离能： D．是含有极性键的非极性分子 9．关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其分子几何构型都是正四面体形 B．CH4分子中的杂化轨道以平面正方形的形状分布 C．杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 D．凡型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 10．下列说法正确的是 A．CO2为含极性键的极性分子 B．H2O和NH3中心原子的杂化方式相同 C．Si-O的键长小于C-O的键长 D．HCN和CH4均是非极性分子 11．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．O的价电子排布图为 C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：1 12．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．N4分子中只含有非极性键 B．N4分子属于一种新型的化合物 C．N4与CH4分子结构相同，分子构型均为空间正四面体 D．N4沸点比P4(白磷)高 二、非选择题（共10题） 13．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层数少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；又知A和C两元素可组成C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题： (1) B元素的名称别是： ___________。 (2)化合物C2A的电子式是___________，化合物BA2 是由___________(填“极性”或“非极性”)键组成的___________(填“共价”或“离子”)化合物。 14．、、、四种酸中中心原子的价层电子对数为3的酸是______(填化学式，下同)；酸根离子的空间结构为三角锥形的酸是______。 15．为探究某物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。(气体体积已转化为标况体积) 请回答下列问题： (1)X的化学式为___________。 (2)A的结构式为________，E属于_______化合物(填离子或共价)。 16．氮化锶()是工业上生产荧光粉的原材料，遇水剧烈发生水解反应。实验室常用Sr和在加热条件下反应制得，某研究团队设计以下装置(夹持装置略去)： 已知：锶与镁、钙同主族，锶能与水、、、等快速发生反应。回