专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H2O2叙述正确的是 A．H2O2的摩尔质量为34 B．H2O2中只有极性共价键 C．也具有还原性 D．H2O2的电子式为 2．交警用三氧化铬硅胶可以查酒驾。元素的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是 A．乙醇，中C、O原子都是杂化方式 B．中各原子均满足8电子稳定结构 C．都只有极性键，但分子极性不同 D．基态铬原子的价电子排布式为 3．下列叙述正确的是 A．H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构 B．CO2分子中含有非极性共价键 C．16gCH4与l7gNH3所含原子数相等 D．32S与33S原子序数相同 4．下列说法不正确的是 A．比的沸点高，是由于分子间存在氢键 B．的VSEPR模型与其离子空间构型是一致的 C．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D．的VSEPR模型是正四面体形，因此分子是非极性分子 5．下列说法不正确的是 A．放热反应总是自发的，吸热反应总是非自发的 B．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键降低了水分子的空间利用率 C．石墨比金刚石稳定，从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件 D．已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，则在碳酸镁饱和溶液中，c(Mg2+)约为10-3mol·L-1量级 6．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．HCl分子中的σ键为s-s σ键 D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 7．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是 A．N2O4和NO2 B．CH4和NH3 C．CO2和NO2 D．和HS- 8．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A．熔点： B．键角： C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大 9．钴可形成多种配合物，其中①、②化学式相同，下列说法错误的是 A．Co和Br位于元素周期表的同一周期 B．两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为： C．①中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br- D．可用AgNO3溶液鉴别①和② 10．根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色 溶液中含Na元素 B 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO C 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 氧化性：Cl2＞Br2 D 向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液，溶液变为橙红色 邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键 A．A B．B C．C D．D 11．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子互为等电子体且空间构型相似的是 A．和 B．NO和 C．和 D．HCl和 12．下列事实与氢键有关的是 A．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大 B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 C．水结成冰体积膨胀，密度变小 D．水加热到很高的温度都难以分解 13．Fe在自然界中分布广泛，Fe3+可与H2O、F-、SCN-等配体形成配位数为6的配离子。下列说法错误的是 A．Fe3+与H2O形成配离子时O提供孤对电子 B．Fe3+的核外有23种运动状态不同的电子 C．Fe3+与SCN-形成的配离子为[Fe(SCN)6]3+ D．Fe3+与SCN-形成的配合离子稳定性强于与H2O形成的配合离子 二、非选择题（共10题） 14．氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。请回答下列问题： (1)科学家目前合成了分子，其结构如图所示。分子中氮原子的杂化轨道类型是_______，键角为_______；分解后能产生并释放出大量能量，推测其用途可为_______。 (2)①维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示： 以下关于维生素的说法正确的是_______。 a.只含σ键和π键 b.既有共价键又有离子键 c.既含有极性键又含有非极性键 ②维生素燃烧可生成、、、、、等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______。 (3)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①_______；②极性键；③_______。 15．与的相对分子质量相近，但的熔点()、沸点()分别远远高于的熔点()、沸点(