第二章《分子结构与性质》单元测试卷2022—2023学年人教版（2019）化学高二下学期选择性必修2

第二章《分子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是 选项 A B C D 分子式 CH4 NH3 CO2 SCl2 VSEPR模型 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形 分子的立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 A．A B．B C．C D．D 2．下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 第一电离能： Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 B 溶液显酸性 电离产生的可以与水中的结合成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中大于 C 分子中的共价键是键 Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠 D 、、的熔点依次增大 、、的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强 A．A B．B C．C D．D 3．下列微粒的立体结构的判断正确的是 A．  直线形 B．  平面三角形 C．  三角锥形 D．  V形 4．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p 5．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<Y 6．下列叙述正确的是 A．价层电子排布式为和的两原子能形成离子化合物 B．三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同 C．元素Se位于第四周期第IVA族，属于p区 D．基态原子4s轨道半充满的元素一定位于第IA族和第IB族 7．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4 8．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： 分子间氢键强于分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 的键能大于的键能 D 酸性： 的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，氢更易电离 A．A B．B C．C D．D 9．氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（    ） A．NC键中含有2个σ键和1个π键 B．分子中含有3个σ键和4个π键 C．NC键的键长小于CC键的键长 D．分子中只含有极性键 10．氯元素有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等离子。下列说法错误是 A．基态Cl原子的价电子数为7 B．孤电子对数：ClO<ClO<ClO C．Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2- D．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同。 11．分子中存在π  键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　） A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D． 12．下列物质中，含有共价键的是 A．Cl2 B．KCl C．NaBr D．MgO 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO的数目等于0.1NA B．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA C．10mL0.1mol/L的FeCl3与20mL0.1mol/LKI溶液反应，转移电子数为0.001NA D．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA 14．下列分子的空间构型错误的是 A．CH4：三角锥形 B．BF3：平面正三角形 C．CO2：直线形 D．H2O：折线形 15．下列分子属于极性分子的是 A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH3 二、填空题 16．与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为__和__(填化学式)。 17．有以下物质：①  ②  ③HF  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨HCN()  ⑩ (1)只含有非极性键的是_______； (2)只含有极性键的是_______； (3)既有极性键，又有非极性键的是_______； (4)只有σ键的是_______； (5)既有σ键又有π键的是_______； (6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_______。 三、计算题 18．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： ①C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； ②C70分子中只含有五边形和六边形； ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数