广东省湛江市2022-2023学年高三下学期化学模拟试题5

2022-2023学年广东省湛江市高三化学模拟试题5 可能用到的相对原子质量： K 39 P 31 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 西周青铜凤鸟纹爵 秦代竹简 唐代兽首玛瑙杯 宋代钧窑三足炉 A．A B．B C．C D．D 2．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 3．氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，与NaOH溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．(CN)2的结构式：N≡C－C≡N C．Na+的结构示意图： D．OH-的电子式： 4．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是 A．热稳定性：HCl＞SiH4 B．离子半径：r(Li+)＞r(H-) C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl 5．下列制取、干燥收集氨气并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是 A．用甲装置制取少量氨气 B．用乙装置干燥氨气 C．用丙装置收集氨气 D．用丁装置验证氨气极易溶于水 6．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。SO2水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，SO2水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。SO3在高温时能将HBr氧化为Br2。液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是 A．用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式： B．CS2燃烧的热化学方程式： C．SO2还原TeCl4反应方程式： D．电解法制备碲的阴极电极方程式： 7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 8．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是 A．铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小 C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO D．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体 9．精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A．X与互为顺反异构体 B．X能使溴的溶液褪色 C．X与HBr反应有副产物生成 D．Z分子中含有2个手性碳原子 10．已知：2NO(g) +O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图）,下列说法不正确的是 A．p1＜p2 B．该反应的△H＜0 C．A、B两点的平衡常数：K(A)＜K(B) D．A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B) 11．常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) B．Ksp(CuS)的数量级为10-37 C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大 D．c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+) 12．高纯度晶