第3章第四节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

海底美丽的珊瑚礁近年来却因使海水中二氧化碳浓度增大而逐渐停止生长，甚至死亡。 溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。而它们是如何形成的？ 课题导入 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第1课时） 固体物质的溶解度 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 3、任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。 2、溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 回顾旧知 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 1、问题讨论： （1）、恰好反应没有？ （2）、溶液中还含有Ag+和Cl-吗？ 引导探究1 难溶物一定不溶解吗？ 结论：AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。 【继续实验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？ 有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 （1）AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v（沉淀）时，得到 饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 水合Ag+ 水合Cl- 二、难溶电解质的溶解平衡 引导探究1 （2）溶解平衡的概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） 【练习】 书写碘化银、氢氧化镁、硫酸银、铬酸银溶解平衡的表达式 Ag2SO4 (s) ⇌ 2Ag+（aq） +SO42-（aq） Ag2CrO4 (s) ⇌ 2Ag+（aq） +CrO42- （aq） 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 注意写法 （3）溶解方程式： （4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变 平衡的共性 影响难溶电解质溶解平衡的因素： a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可以存在溶解平衡。 ①内因： ②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 特例： Ca(OH)2 引导探究2 c.同离子效应：若向沉淀溶解平衡体系中加入溶解产生的相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。 电解质本身的性质 d.化学反应：若平衡体系中加入与溶解产生的离子反应的物质，平衡向沉淀溶解的方向移动。 正向移动 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 当堂练习 完成大本P65典例1 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 AB 当堂练习 【思考】通过本节课的学习，难溶电解质存在着溶解平衡，那么微溶物、易溶物是否存在着溶解平衡？ 结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。 溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小 以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。 难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s)