2023届高三化学一轮专题复习——元素或物质推断题训练

2023届高三化学一轮专题复习——元素或物质推断题 1．（2022·宁夏银川·统考三模）【化学-选修3：物质结构与性质】 X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X的单质与氢气可化合生成气体G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍；Z的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。 请回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是________________；X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称)； （2）在Y、 Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定条件下可与CO2反应生成一种最常见的氮肥M，M中所含元素原子的杂化方式为_____________； （3） R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是_____________；已知J与足量强碱性的NaClO溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为_____________； （4） G分子的立体构型为_______；R可形成化合物R(CO)5，该化合物中所含化学键的类型为_______； （5） X与硼元素形成的化合物BX，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为_____________；若最近的X、B原子之间的距离为anm，NA代表阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为_____________g/cm 3(列式表示，不必化简)。 2．（2022·湖北黄冈·统考一模）X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第ⅠB族。根据以上信息，回答下列问题。 （1）X的基态原子核外有________种不同运动状态的电子。 （2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44—，则c对应的阴离子的化学式为______。 （3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式______(配位键须注明)。 （4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为_____，P的配位数为_________。 （5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为__________，相关反应的离子方程式为__________。NF3的空间构型是________，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。 3．（2022·海南·统考一模）原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。 (1)A、C、D 三种元素中电负性最小的是___________ (填元素符号，下同)；B 的第一电离能_______D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。 (2)B的氢化物分子间存在的作用力含_____________；E基态原子的核外电子排布式是____________。 (3)A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。 (4)常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO4溶液，阳极的电极方程式为 ________________。 (5)把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______； (6)单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。 4．（2022·吉林·吉林省实验校考模拟预测）铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题： (1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： ①浸取反应中氧化剂的化学式为_______ ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和_______（写化学式）。 ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为___________ mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38） ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式___