2023届高三化学一轮复习-物质结构与性质训练 (2)

2023届高三化学一轮复习-物质结构与性质 1．（2022·安徽合肥·合肥市第六中学校考模拟预测）钴镍及其化合物在工业、医药等领域有着重要的应用，回答下列问题。 (1)Co2+的价电子的电子排布图为____。 (2)Na3[Co(NO2)6]常用于检验钾离子，NO的空间构型为____，任写一个与NO互为等电子体的分子：____(填化学式)，Na3[Co(NO2)6]中存在的化学键类型有___。 (3)NH3可与Co2+形成[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠H—N—H变大，原因是____。 (4)砷化镍可用于制造发光器件，第一电离能：As____Se(填“>”或“<")，原因是___。 (5)镍钛记忆合金用于飞机外壳。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为____；若合金的密度为ρg·cm-3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是___pm(用含ρ和NA的计算式表示，不必化简)。 2．（2022·北京海淀·北大附中校考三模）工业上用Fe(III)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S，生产单质硫。 (1)铁元素属于___区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。 (2)Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。 ①吸收：用Fe3+将H2S氧化为S，该反应的离子方程式是____。 ②再生：O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。 缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4~3.0，但酸性条件不利于H2S的吸收，结合平衡移动原理解释原因____。 (3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。 ①基态Fe3+价电子排布式为____。 ②碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，因此需将其制成可溶于水的配合物Fe(III)Ln(配合物，L表示配体，n表示配位数)。脱硫过程包含如下两步反应： ⅰ.碱性条件下，Fe(III)Ln氧化H2S生成S8。反应的离子方程式为____。 ⅱ.O2氧化再生Fe(III)Ln的离子方程式：Fe(II)Ln+O2+2H2O=Fe(III)Ln+4OH-，总反应的化学方程式为____。 ③常用的配合物有Fe3+与EDTA形成的配合物。EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称缩写，通常使用EDTA的二钠盐(酸根部分记为H2Y2-)，与多种金属离子形成稳定的配合物，其结构简式如图所示。与金属离子配位时，每个H2Y2-电离出2个H+，生成酸根Y4-，再与金属离子配位。 ⅰ.已知Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化，所有杂化轨道均用于容纳全部来自于配位原子的孤电子对，且EDTA的每个羧基均提供一个氧原子与铁配位，在答题卡上写出配离子[FeY]-的结构(注意标出配位键)____。 ⅱ.已知Fe3+与H2Y2-发生配位反应时需严格控制溶液pH，若溶液pH太低或太高，分别存在的问题是____。 3．（2022·福建龙岩·福建省龙岩第一中学校考模拟预测）铜、锌及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)的价层电子排布式为_______。 (2)某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(Ⅲ)yOZ制成的磁芯被广泛用于电子行业。 ①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由_______。 ②锌铁氧体晶胞结构如下图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为_______。 (3)铜离子在水溶液中的结构如图所示。硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有_______(填标号)，其中硫酸根的空间构型为_______。 A．配位键          B．金属键          C．共价键          D．氢键          E.范德华力 (4)(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_______(列计算式)，图b为原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置_______(用“●”表示S原子)。 4．（2022·北京海淀·人大附中校考三模）由锂金属或锂盐为电池的电极材料、使用非水电解质溶液的一类电池，统称锂电池。 (1)Co基态原子的核外电子排布式为_______。钴酸锂电池(含有)中Co的化合价是_______价。 (2)钴酸锂电池过度充电时，会分解引发爆炸。向电解液中加添加剂是一种改善方法。完全消耗后，若继续充电，添加剂在阳极上发生氧化反应，生成的氧化产物扩散到阴极可被还原，再扩散回阳极，循环进行直到过度充电结束。下列说法中正确的是_______。 A．锂电池能量密度高(单位质量所释放出的电能大)，与Li的相对原子量